T¡æʱ£¬ÔÚ1LÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐAÆøÌåÓëBÆøÌå·´Ó¦Éú³ÉCÆøÌå¡£·´Ó¦¹ý³ÌÖÐA¡¢B¡¢CŨ¶È±ä»¯ÈçͼIËùʾ£»Èô±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬Î¶ȷֱðΪTlºÍT2ʱ£¬BµÄÌå»ý°Ù·Öº¬Á¿Óëʱ¼äµÄ¹ØϵÈçͼ¢òËùʾ¡£ÔòÏÂÁнáÂÛÕýÈ·µÄÊÇ      (       )

A£®ÔÚ´ïƽºâºó£¬±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬Ôö´óѹǿ£¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯
B£®ÔÚ´ïƽºâºó£¬±£³Öѹǿ²»±ä£¬Í¨ÈëÏ¡ÓÐÆøÌ壬ƽºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯
C£®±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬Èô·´Ó¦¿ªÊ¼Ê±A¡¢B¡¢CµÄŨ¶È·Ö±ðΪ0.4mo1¡¤L-1¡¢0.5 mo1¡¤L-1ºÍ0.2 mo1¡¤L¡ª1£¬Ôò´ïµ½Æ½ºâºó£¬CµÄŨ¶ÈСÓÚ0.4 mo1¡¤L-1
D£®±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬Éý¸ßζȣ¬Õý¡¢Äæ·´Ó¦ËÙÂʾùÔö´ó£¬ÇÒAµÄת»¯ÂÊÔö´ó

A

½âÎöÕýÈ·´ð°¸£ºA
A¡¢ÓÉͼI£¬A¡¢B¡¢CµÄ¼ÆÁ¿ÊýÖ®±ÈΪ0.2£º0.6£º0.4=1£º3£º2£¬·½³ÌʽΪA£«3B2C,ÊÇÆøÌåÌå»ý¼õСµÄ·´Ó¦£¬±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬Ôö´óѹǿ£¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯¡£
B¡¢²»ÕýÈ·£¬ÔÚ´ïƽºâºó£¬±£³Öѹǿ²»±ä£¬Í¨ÈëÏ¡ÓÐÆøÌ壬Ìå»ýÅòÕÍ£¬Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯
C£®²»ÕýÈ·£¬±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬Èô·´Ó¦¿ªÊ¼Ê±A¡¢B¡¢CµÄŨ¶È·Ö±ðΪ0.4mo1¡¤L-1¡¢0.5 mo1¡¤L-1ºÍ0.2 mo1¡¤L¡ª1£¬½«0.2 mo1¡¤L¡ª1È«²¿×ª»»³ÉAºÍBºó£¬Ï൱ÓÚÕýÏòÒÔ0.£µmo1¡¤L-1A¡¢0.8mo1¡¤L-1B£¬B±ÈÔ­À´´ó£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬Ôò´ïµ½Æ½ºâºó£¬CµÄŨ¶È´óÓÚ0.4 mo1¡¤L-1
D£®²»ÕýÈ·£¬ÓÉͼ¢ò£¬±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬Éý¸ßζȣ¬BµÄÌå»ý·ÖÊýÔö´ó£¬Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯£¬Õý¡¢Äæ·´Ó¦ËÙÂʾùÔö´ó£¬µ«AµÄת»¯ÂʼõС¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

¹¤ÒµºÏ³É°±ÓëÖƱ¸ÏõËáÒ»°ã¿ÉÁ¬ÐøÉú²ú£¬Á÷³ÌÈçÏÂ

£¨1£©¢Ù¹¤ÒµÉú²úʱ£¬ÖÆÈ¡ÇâÆøµÄÒ»¸ö·´Ó¦Îª£ºCO+H2O£¨g£©?CO2+H2£¬850¡æʱ£¬Íù1LÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë0.3mol COºÍ0.2molH2O£¨g£©£®·´Ó¦4minºó½¨Á¢Æ½ºâ£¬ÌåϵÖÐc£¨H2£©=0.12mol?L-1£®COµÄƽºâŨ¶ÈΪ
0.18mol/L
0.18mol/L
 ×ª»¯ÂÊΪ
40%
40%
 ¸ÃζÈÏ´˷´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=
1
1
 £¨Ìî¼ÆËã½á¹û£©£®
¢ÚÔÚ850¡æʱ£¬ÒÔ±íÖеÄÎïÖʵÄÁ¿Í¶ÈëºãÈÝ·´Ó¦Æ÷ÖУ¬ÆäÖÐÏòÄæ·´Ó¦·½Ïò½øÐеÄÓÐ
A
A
 £¨Ñ¡ÌîA¡¢B¡¢C¡¢D¡¢E£©
A B C D E
n£¨CO2£© 3 l 0 1 l
n£¨H2£© 2 l 0 1 2
n£¨CO£© 1 2 3 0.5 3
n£¨H2O£© 5 2 3 2 l
£¨2£©ºÏ³ÉËþÖз¢Éú·´Ó¦N2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©¡÷H£¼0£®Ï±íΪ²»Í¬Î¶Èϸ÷´Ó¦µÄƽºâ³£Êý£®ÓÉ´Ë¿ÉÍÆÖª£¬±íÖÐT1
£¼
£¼
300¡æ£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£®
 T/¡ãC  T1  300  T2
 K  1.00¡Á107  2.45¡Á105  1.88¡Á103
£¨3£©N2ºÍH2ÔÚÌú×÷´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏ´Ó145¡æ¾Í¿ªÊ¼·´Ó¦£¬²»Í¬Î¶ÈÏÂNH3²úÂÊͼ1Ëùʾ£®Î¶ȸßÓÚ900¡æʱ£¬NH3²úÂÊϽµ£¬Ô­ÒòÊÇ
900¡æʱ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬ÔÙÉý¸ßζÈƽºâÏò×óÒƶ¯
900¡æʱ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬ÔÙÉý¸ßζÈƽºâÏò×óÒƶ¯
£®

£¨4£©ÔÚ»¯Ñ§·´Ó¦ÖÐÖ»Óм«ÉÙÊýÄÜÁ¿±Èƽ¾ùÄÜÁ¿¸ßµÃ¶àµÄ·´Ó¦Îï·Ö×Ó·¢ÉúÅöײʱ²Å¿ÉÄÜ·¢Éú»¯Ñ§·´Ó¦£¬ÕâЩ·Ö×Ó±»³ÆΪ»î»¯·Ö×Ó£®Ê¹ÆÕͨ·Ö×Ó±ä³É»î»¯·Ö×ÓËùÐèÌṩµÄ×îµÍÏ޶ȵÄÄÜÁ¿½Ð»î»¯ÄÜ£¬Æ䵥λͨ³£ÓÃkJ?mol-1±íʾ£®ÇëÈÏÕæ¹Û²ìͼ2£¬»Ø´ðÎÊÌ⣮
ͼÖÐËùʾ·´Ó¦ÊÇ
·ÅÈÈ
·ÅÈÈ
£¨Ìî¡°ÎüÈÈ¡±»ò¡°·ÅÈÈ¡±£©·´Ó¦£¬¸Ã·´Ó¦µÄ¡÷H=
-£¨E1-E2£©kJ/mol
-£¨E1-E2£©kJ/mol
 £¨Óú¬E1¡¢E2EµÄ´úÊýʽ±íʾ£©£®ÒÑÖªÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºH2£¨g£©+
1
2
O2£¨g£©=H2O£¨g£©¡÷H=-241.8kJ?mol-1£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜΪ167.2kJ?mol-1£¬ÔòÆäÄæ·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜΪ
409kJ/mol
409kJ/mol
£®
£¨5£©ÏõË᳧µÄβÆøÖ±½ÓÅŷŽ«ÎÛȾ¿ÕÆø£®Ä¿Ç°¿Æѧ¼Ò̽Ë÷ÀûÓÃȼÁÏÆøÌåÖеļ×ÍéµÈ½«µªµÄÑõ»¯ÎﻹԭΪµªÆøºÍË®£¬·´Ó¦»úÀíΪ£º
CH4£¨g£©+4NO2£¨g£©=4NO£¨g£©+CO2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H=-574kJ?mol-1
CH4£¨g£©+4NO£¨g£©=2N2£¨g£©+CO2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H=-1160kJ?mol-1
Ôò¼×ÍéÖ±½Ó½«NO2»¹Ô­ÎªN2µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
CH4£¨g£©+2NO2£¨g£©=CO2£¨g£©+2H2O£¨g£©+N2£¨g£©¡÷H=-867kJ?mol-1
CH4£¨g£©+2NO2£¨g£©=CO2£¨g£©+2H2O£¨g£©+N2£¨g£©¡÷H=-867kJ?mol-1
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

»ðÁ¦·¢µç³§ÊͷŵÄȼú·ÏÆøÖк¬ÓдóÁ¿µÄµªÑõ»¯ÎNOx£©¡¢¶þÑõ»¯ÁòºÍ¶þÑõ»¯Ì¼µÈÆøÌå»áÔì³É»·¾³ÎÛȾ£®¶Ôȼú·ÏÆø½øÐÐÍÑÏõ¡¢ÍÑÁòºÍÍÑ̼µÈ´¦Àí£¬¿ÉʵÏÖÂÌÉ«»·±£¡¢½ÚÄܼõÅÅ¡¢·ÏÎïÀûÓõÈÄ¿µÄ£®
£¨1£©ÍÑÏõ£®ÀûÓü×Íé´ß»¯»¹Ô­NOx£¬·´Ó¦ÈçÏ£º
CH4£¨g£©+4NO2£¨g£©=4NO£¨g£©+CO2£¨g£©+2H2O£¨g£©£»¡÷H1=-574kJ?mol-1
CH4£¨g£©+4NO£¨g£©=2N2£¨g£©+CO2£¨g£©+2H2O£¨g£©£»¡÷H2=-1160kJ?mol-1
ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬¼×ÍéÖ±½Ó½«NO2»¹Ô­ÎªN2µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
2CH4£¨g£©+4NO2£¨g£©=2N2£¨g£©+2CO2£¨g£©+4H2O£¨g£©¡÷H=-1734 kJ/mol
2CH4£¨g£©+4NO2£¨g£©=2N2£¨g£©+2CO2£¨g£©+4H2O£¨g£©¡÷H=-1734 kJ/mol
£®
£¨2£©ÍÑ̼£®½«CO2ת»¯Îª¼×´¼µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
CO2£¨g£©+3H2£¨g£©CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©£»¡÷H3
¢ÙÔÚ1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³äÈë1molCO2ºÍ3molH2£¬ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬½øÐÐÉÏÊö·´Ó¦£®²âµÃCO2ºÍCH3OH£¨g£©µÄŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯ÈçͼËùʾ£®

Ôò0¡«10minÄÚ£¬H2µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ
0.225mol/£¨L?min£©
0.225mol/£¨L?min£©
£»´ïµ½Æ½ºâʱ£¬CO2µÄת»¯ÂÊΪ
75%
75%
£»¸ÃζÈϸ÷´Ó¦µÄ K=
16/3
16/3
£®
¢ÚÈ¡Îå·ÝµÈÌå»ýCO2ºÍH2µÄ»ìºÏÆøÌ壨ÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È¾ùΪ1£º3£©£¬·Ö±ð¼ÓÈëζȲ»Í¬¡¢ÈÝ»ýÏàͬµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬Ïàͬʱ¼äºó£¬²âµÃ¼×´¼µÄÌå»ý·ÖÊý¦Õ£¨CH3OH£©Ó뷴ӦζÈTµÄ¹ØϵÇúÏßÈçͼËùʾ£¬ÔòÉÏÊö·´Ó¦µÄ¡÷H3
£¼
£¼
0£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£®

£¨3£©ÍÑÁò£®Ä³ÖÖÍÑÁò¹¤ÒÕÊǽ«·ÏÆø¾­´¦Àíºó£¬ÓëÒ»¶¨Á¿µÄ°±Æø¡¢¿ÕÆø·´Ó¦£¬Éú³ÉÁòËá狀ÍÏõËá淋ĻìºÏÎï×÷Ϊ¸±²úÆ·»¯·Ê£®Éèȼú·ÏÆøÖеÄSO2¡¢NO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ1£º1£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4£¨NH4£©2SO4+4NH4NO3
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4£¨NH4£©2SO4+4NH4NO3
£®
£¨4£©ÁòËá狀ÍÏõËá淋ÄË®ÈÜÒºµÄpH£¼7£¬ÆäÔ­ÒòÊÇ
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
£¨ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

£¨1£©ºãΣ¬ÈÝ»ýΪ1LºãÈÝÌõ¼þÏ£¬Áò¿ÉÒÔ·¢ÉúÈçÏÂת»¯£¬Æä·´Ó¦¹ý³ÌºÍÄÜÁ¿¹ØϵÈçͼ1Ëùʾ£®£¨ÒÑÖª£º2SO2£¨g£©+O2£¨g£©?2SO3£¨g£©¡÷H=-196.6KJ?mol- 1£©£¬Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø
¢Ùд³öÄܱíʾÁòµÄȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
 
£®
¢Ú¡÷H2=
 
KJ?mol-1
¢ÛÔÚÏàͬÌõ¼þÏ£¬³äÈë1molSO3ºÍ0.5molµÄO2Ôò´ïµ½Æ½ºâʱSO3µÄת»¯ÂÊΪ
 
£»´Ëʱ¸Ã·´Ó¦
 
£¨Ìî¡°·Å³ö¡±»ò¡°ÎüÊÕ¡±£©
 
kJµÄÄÜÁ¿£®
£¨2£©ÖйúÕþ¸®³Ðŵ£¬µ½2020Ä꣬µ¥Î»GDP¶þÑõ»¯Ì¼ÅŷűÈ2005ÄêϽµ40%¡«50%£®
¢ÙÓÐЧ¡°¼õ̼¡±µÄÊÖ¶ÎÖ®Ò»ÊǽÚÄÜ£¬ÏÂÁÐÖÆÇâ·½·¨×î½ÚÄܵÄÊÇ
 
£¨ÌîÐòºÅ£©
A£®µç½âË®ÖÆÇ⣺2H2
 µç½â 
.
 
2H2¡ü+O2¡ü
B£®¸ßÎÂʹˮ·Ö½âÖÆÇ⣺2H2O
 ¸ßΠ
.
 
2H2¡ü+O2¡ü
C£®Ì«Ñô¹â´ß»¯·Ö½âË®ÖÆÇ⣺2H2
   TiO2   
.
Ì«Ñô¹â
2H2¡ü+O2¡ü
D£®ÌìÈ»ÆøÖÆÇ⣺CH4+H2
 ¸ßΠ
.
 
CO+3H2
¢ÚCO2¿Éת»¯³ÉÓлúÎïʵÏÖ̼ѭ»·£®ÔÚÌå»ýΪ1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³äÈë1mol CO2ºÍ3mol H2£¬Ò»¶¨Ìõ¼þÏ·´Ó¦£ºCO2£¨g£©+3H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©¡÷H=-49.0kJ?mol-1£¬²âµÃCO2ºÍCH3OH£¨g£©Å¨¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯ÈçÉÏͼ2Ëùʾ£®´Ó3minµ½9min£¬v£¨H2£©=
 
mol?L-1?min-1£®
¢ÛÄÜ˵Ã÷ÉÏÊö·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇ
 
£¨Ìî±àºÅ£©£®
A£®·´Ó¦ÖÐCO2ÓëCH3OHµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÖ®±ÈΪ1£º1£¨¼´Í¼Öн»²æµã£©
B£®»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»Ëæʱ¼äµÄ±ä»¯¶ø±ä»¯
C£®µ¥Î»Ê±¼äÄÚÏûºÄ3mol H2£¬Í¬Ê±Éú³É1mol H2O
D£®CO2µÄÌå»ý·ÖÊýÔÚ»ìºÏÆøÌåÖб£³Ö²»±ä
£¨3£©¹¤ÒµÉÏ£¬CH3OHÒ²¿ÉÓÉCOºÍH2ºÏ³É£®²Î¿¼ºÏ³É·´Ó¦CO£¨g£©+2H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©µÄƽºâ³£Êý£ºÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
 
£®
ζÈ/¡æ 0 100 200 300 400
ƽºâ³£Êý 667 13 1.9¡Á10-2 2.4¡Á10-4 1¡Á10-5
A£®¸Ã·´Ó¦Õý·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦
B£®¸Ã·´Ó¦ÔÚµÍÎÂϲ»ÄÜ×Ô·¢½øÐУ¬¸ßÎÂÏ¿É×Ô·¢½øÐУ¬ËµÃ÷¸Ã·´Ó¦¡÷S£¼0
C£®ÔÚT¡æʱ£¬1LÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Í¶Èë0.1mol COºÍ0.2mol H2£¬´ïµ½Æ½ºâʱ£¬COת»¯ÂÊΪ50%£¬Ôò´ËʱµÄƽºâ³£ÊýΪ100
D£®¹¤ÒµÉϲÉÓÃÉԸߵÄѹǿ£¨5Mpa£©ºÍ250¡æ£¬ÊÇÒòΪ´ËÌõ¼þÏ£¬Ô­ÁÏÆøת»¯ÂÊ×î¸ß£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

¹¤ÒµºÏ³É°±ÓëÖƱ¸ÏõËáÒ»°ã¿ÉÁ¬ÐøÉú²ú£¬Á÷³ÌÈçÏÂ

¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø

£¨1£©¢Ù¹¤ÒµÉú²úʱ£¬ÖÆÈ¡ÇâÆøµÄÒ»¸ö·´Ó¦Îª£ºCO+H2O£¨g£©?CO2+H2£¬850¡æʱ£¬Íù1LÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë0.3mol COºÍ0.2molH2O£¨g£©£®·´Ó¦4minºó½¨Á¢Æ½ºâ£¬ÌåϵÖÐc£¨H2£©=0.12mol?L-1£®COµÄƽºâŨ¶ÈΪ______ ×ª»¯ÂÊΪ______ ¸ÃζÈÏ´˷´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=______ £¨Ìî¼ÆËã½á¹û£©£®
¢ÚÔÚ850¡æʱ£¬ÒÔ±íÖеÄÎïÖʵÄÁ¿Í¶ÈëºãÈÝ·´Ó¦Æ÷ÖУ¬ÆäÖÐÏòÄæ·´Ó¦·½Ïò½øÐеÄÓÐ______ £¨Ñ¡ÌîA¡¢B¡¢C¡¢D¡¢E£©
A B C D E
n£¨CO2£© 3 l 0 1 l
n£¨H2£© 2 l 0 1 2
n£¨CO£© 1 2 3 0.5 3
n£¨H2O£© 5 2 3 2 l
£¨2£©ºÏ³ÉËþÖз¢Éú·´Ó¦N2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©¡÷H£¼0£®Ï±íΪ²»Í¬Î¶Èϸ÷´Ó¦µÄƽºâ³£Êý£®ÓÉ´Ë¿ÉÍÆÖª£¬±íÖÐT1______300¡æ£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£®
 T/¡ãC  T1  300  T2
 K  1.00¡Á107  2.45¡Á105  1.88¡Á103
£¨3£©N2ºÍH2ÔÚÌú×÷´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏ´Ó145¡æ¾Í¿ªÊ¼·´Ó¦£¬²»Í¬Î¶ÈÏÂNH3²úÂÊͼ1Ëùʾ£®Î¶ȸßÓÚ900¡æʱ£¬NH3²úÂÊϽµ£¬Ô­ÒòÊÇ______£®

¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø

£¨4£©ÔÚ»¯Ñ§·´Ó¦ÖÐÖ»Óм«ÉÙÊýÄÜÁ¿±Èƽ¾ùÄÜÁ¿¸ßµÃ¶àµÄ·´Ó¦Îï·Ö×Ó·¢ÉúÅöײʱ²Å¿ÉÄÜ·¢Éú»¯Ñ§·´Ó¦£¬ÕâЩ·Ö×Ó±»³ÆΪ»î»¯·Ö×Ó£®Ê¹ÆÕͨ·Ö×Ó±ä³É»î»¯·Ö×ÓËùÐèÌṩµÄ×îµÍÏ޶ȵÄÄÜÁ¿½Ð»î»¯ÄÜ£¬Æ䵥λͨ³£ÓÃkJ?mol-1±íʾ£®ÇëÈÏÕæ¹Û²ìͼ2£¬»Ø´ðÎÊÌ⣮
ͼÖÐËùʾ·´Ó¦ÊÇ______£¨Ìî¡°ÎüÈÈ¡±»ò¡°·ÅÈÈ¡±£©·´Ó¦£¬¸Ã·´Ó¦µÄ¡÷H=______ £¨Óú¬E1¡¢E2EµÄ´úÊýʽ±íʾ£©£®ÒÑÖªÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºH2£¨g£©+
1
2
O2£¨g£©=H2O£¨g£©¡÷H=-241.8kJ?mol-1£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜΪ167.2kJ?mol-1£¬ÔòÆäÄæ·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜΪ______£®
£¨5£©ÏõË᳧µÄβÆøÖ±½ÓÅŷŽ«ÎÛȾ¿ÕÆø£®Ä¿Ç°¿Æѧ¼Ò̽Ë÷ÀûÓÃȼÁÏÆøÌåÖеļ×ÍéµÈ½«µªµÄÑõ»¯ÎﻹԭΪµªÆøºÍË®£¬·´Ó¦»úÀíΪ£º
CH4£¨g£©+4NO2£¨g£©=4NO£¨g£©+CO2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H=-574kJ?mol-1
CH4£¨g£©+4NO£¨g£©=2N2£¨g£©+CO2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H=-1160kJ?mol-1
Ôò¼×ÍéÖ±½Ó½«NO2»¹Ô­ÎªN2µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º______£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2012-2013ѧÄêɽ¶«Ê¡¼ÃÄþÊÐÇú¸·Ê¦´ó¸½Öи߶þ£¨ÉÏ£©ÆÚÖл¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

¹¤ÒµºÏ³É°±ÓëÖƱ¸ÏõËáÒ»°ã¿ÉÁ¬ÐøÉú²ú£¬Á÷³ÌÈçÏÂ

£¨1£©¢Ù¹¤ÒµÉú²úʱ£¬ÖÆÈ¡ÇâÆøµÄÒ»¸ö·´Ó¦Îª£ºCO+H2O£¨g£©?CO2+H2£¬850¡æʱ£¬Íù1LÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë0.3mol COºÍ0.2molH2O£¨g£©£®·´Ó¦4minºó½¨Á¢Æ½ºâ£¬ÌåϵÖÐc£¨H2£©=0.12mol?L-1£®COµÄƽºâŨ¶ÈΪ     ×ª»¯ÂÊΪ     ¸ÃζÈÏ´˷´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=     £¨Ìî¼ÆËã½á¹û£©£®
¢ÚÔÚ850¡æʱ£¬ÒÔ±íÖеÄÎïÖʵÄÁ¿Í¶ÈëºãÈÝ·´Ó¦Æ÷ÖУ¬ÆäÖÐÏòÄæ·´Ó¦·½Ïò½øÐеÄÓР    £¨Ñ¡ÌîA¡¢B¡¢C¡¢D¡¢E£©
ABCDE
n£¨CO2£©3l1l
n£¨H2£©2l12
n£¨CO£©1230.53
n£¨H2O£©5232l
£¨2£©ºÏ³ÉËþÖз¢Éú·´Ó¦N2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©¡÷H£¼0£®Ï±íΪ²»Í¬Î¶Èϸ÷´Ó¦µÄƽºâ³£Êý£®ÓÉ´Ë¿ÉÍÆÖª£¬±íÖÐT1    300¡æ£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£®
 T/°C T1 300 T2
 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
£¨3£©N2ºÍH2ÔÚÌú×÷´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏ´Ó145¡æ¾Í¿ªÊ¼·´Ó¦£¬²»Í¬Î¶ÈÏÂNH3²úÂÊͼ1Ëùʾ£®Î¶ȸßÓÚ900¡æʱ£¬NH3²úÂÊϽµ£¬Ô­ÒòÊÇ    £®

£¨4£©ÔÚ»¯Ñ§·´Ó¦ÖÐÖ»Óм«ÉÙÊýÄÜÁ¿±Èƽ¾ùÄÜÁ¿¸ßµÃ¶àµÄ·´Ó¦Îï·Ö×Ó·¢ÉúÅöײʱ²Å¿ÉÄÜ·¢Éú»¯Ñ§·´Ó¦£¬ÕâЩ·Ö×Ó±»³ÆΪ»î»¯·Ö×Ó£®Ê¹ÆÕͨ·Ö×Ó±ä³É»î»¯·Ö×ÓËùÐèÌṩµÄ×îµÍÏ޶ȵÄÄÜÁ¿½Ð»î»¯ÄÜ£¬Æ䵥λͨ³£ÓÃkJ?mol-1±íʾ£®ÇëÈÏÕæ¹Û²ìͼ2£¬»Ø´ðÎÊÌ⣮
ͼÖÐËùʾ·´Ó¦ÊÇ    £¨Ìî¡°ÎüÈÈ¡±»ò¡°·ÅÈÈ¡±£©·´Ó¦£¬¸Ã·´Ó¦µÄ¡÷H=     £¨Óú¬E1¡¢E2EµÄ´úÊýʽ±íʾ£©£®ÒÑÖªÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºH2£¨g£©+O2£¨g£©=H2O£¨g£©¡÷H=-241.8kJ?mol-1£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜΪ167.2kJ?mol-1£¬ÔòÆäÄæ·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜΪ    £®
£¨5£©ÏõË᳧µÄβÆøÖ±½ÓÅŷŽ«ÎÛȾ¿ÕÆø£®Ä¿Ç°¿Æѧ¼Ò̽Ë÷ÀûÓÃȼÁÏÆøÌåÖеļ×ÍéµÈ½«µªµÄÑõ»¯ÎﻹԭΪµªÆøºÍË®£¬·´Ó¦»úÀíΪ£º
CH4£¨g£©+4NO2£¨g£©=4NO£¨g£©+CO2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H=-574kJ?mol-1
CH4£¨g£©+4NO£¨g£©=2N2£¨g£©+CO2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H=-1160kJ?mol-1
Ôò¼×ÍéÖ±½Ó½«NO2»¹Ô­ÎªN2µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º    £®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸