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    【题目】下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是
    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】D
    【解析】A 、SO2溶于水生成H2SO3，具有还原性，NO2溶于水生成HNO3具有氧化性，HNO3能将H2SO3氧化成H2SO4，再与BaCl2反应生成沉淀，所以A中有沉淀生成，A不符合题意。
    B 、氨气溶于水生成氨水呈碱性，能与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，所以B中有沉淀生成，B不符合题意。
    C、氨气溶于水生成氨水呈碱性，CO2与碱反应生成CO32-，然后与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，C不符合题意。
    D、CO2、SO2溶于水溶液均呈酸性，与CaCl2均不反应，无沉淀生成，D符合题意。

    所以答案是：D

    【考点精析】利用氨的化学性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知与水反应，NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3；与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）；与O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下，某气体A的密度是1.25 g·L－1，则它的摩尔质量是________;该气体在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质，同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________。

    （2）某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______（用代数式表示）。

    （3）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL－1)来配制浓度为0.6 mol·L－1的稀氢氧化钠100 mL，问需要这种浓碱的体积是______ mL。

    （4）下列有关实验操作或判断不正确的是________。

    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

    B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

    C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌

    D．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

    E．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

    （1）海水中所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是_______

    A. BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

    C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl D. BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl

    （2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。

    （3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式____________________________________。

    Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图：

    （4）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③___________；

    （5）步骤②反应的离子方程式为_______________________________。

    （6）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_____________

    A.海藻的灼烧可以在蒸发皿中进行

    B.含碘的有机溶液呈现出紫红色

    C.操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体

    D.蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
    A.若x=y，且a+b=14，则pH＞7
    B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7
    C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7
    D.若x=10y，且a+b=14，则pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐． 该小组同学利用如图装置进行实验．

    ①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
    ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
    ③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
    请回答下列问题：
    （1）绿色固体中含有的元素是 ．
    （2）加热后试管中剩余的黑色物质是 ．
    （3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是 ， 加热分解的化学方程式为 ．
    （4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为 ．
    （5）实验装置最后的干燥管的作用是 ．
    （6）如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？ ， 为什么？ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag + 2H2S + O22X（黑色）+ 2H2O，下列说法中，不正确的是

    A. 银针验毒时，空气中的氧气得到电子

    B. 每生成1molX，反应转移2mole-

    C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 4

    D. 反应中Ag和H2S均为还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气．下列说法中正确的是（ ）
    A.KH的水溶液呈碱性
    B.KH中氢离子可以被还原为氢气
    C.KH是一种强氧化剂
    D.KH中的氢离子是裸露的质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    回答下列问题：

    （1）写出所含物质的化学式：固体B_____，沉淀D_____。

    （2）写出①、④两个反应的化学方程式：

    ①_______________________________________

    ④_______________________________________

    （3）写出②、③两个反应的离子方程式：

    ②_______________________________________

    ③_____________________________________

    （4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：___________________________。

    （5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

    Al2O3︰_____________________________________

    Fe2O3︰_____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（ ）
    A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
    B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）
    C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
    D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）

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