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【题目】结合元素周期律和元素周期表的有关知识,用化学用语回答问题:

(1)在第三周期元素及其单质和化合物中,原子半径最小的元素是______;氧化性最强的单质是_______,还原性最强的单质是_______;最强的碱是_______;形成的两性化合物有______________

(2)卤族元素氢化物中最稳定的是______,还原性最强的是_______

(3)请总结同周期、同主族元素性质递变规律是(至少两点)_________________________

【答案】Cl Cl2 Na NaOH Al2O3 Al(OH)3 HF HI 同周期元素,从左至右,金属性渐弱,非金属性渐强,最高氧化物的水化物的碱性渐弱,酸性渐强,呈周期性变化 同主族元素,从上至下,金属性渐强,非金属性渐弱,最高氧化物的水化物的碱性渐强,酸性渐弱,呈周期性变化

【解析】

1)同周期元素,从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;非金属性越强,单质的氧化性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强;金属性越强,单质还原性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强。

(2) 同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;

(3)同周期元素,电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小,核对外层电子引力渐强,使元素的原子失电子渐难,得电子渐易;同主族元素,最外层电子数相同,电子层数逐渐增大,原子半径逐渐增大,对外层电子引力渐弱,使元素的原子失电子渐易,得电子渐难。

1)在第三周期元素中,钠元素的原子半径最大,金属性最强,单质的还原性最强,最高价氧化物对应水化物的碱性最强,氯元素的原子半径最小,非金属性最强,单质的氧化性最强,最高价氧化物对应水化物的酸性最强,铝元素的氧化物和最高价氧化物对应水化物是两性化合物,故答案为:ClCl2NaNaOHAl2O3AlOH3

2)卤族元素中,F元素的原子半径最小,非金属性最强,对应氢化物的稳定性最强,I元素的原子半径最大,非金属性最弱,对应氢化物的稳定性最弱、还原性最强,故答案为:HFHI

(3) 同周期元素,从左至右,金属性渐弱,非金属性渐强,最高氧化物的水化物的碱性渐弱,酸性渐强,呈周期性变化;同主族元素,从上至下,金属性渐强,非金属性渐弱,最高氧化物的水化物的碱性渐强,酸性渐弱,呈周期性变化,故答案为:同周期元素,从左至右,金属性渐弱,非金属性渐强,最高氧化物的水化物的碱性渐弱,酸性渐强,呈周期性变化;同主族元素,从上至下,金属性渐强,非金属性渐弱,最高氧化物的水化物的碱性渐强,酸性渐弱,呈周期性变化。

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A. YZ可形成含共价键的离子化合物

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强,是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键

C. 原子半径:r(Q)>r(W)>r(X)>r(Y)

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D. 室温下,pH=1的溶液中:Na+Fe2+SO42- NO3-

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B. 一定条件下,Ca与O2反应生成7.2gCaO2,转移电子的个数为0.4NA

C. 2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应,生成乙酸乙酯个数为2NA

D. 1L lmol/L的葡萄糖溶液中,溶质所含羟基的个数为5NA

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X

Y

W

A. 简单离子半径大小关系为:Y>Z>W

B. X与氢元素形成的化合物中,只含极性键

C. Z、W氧化物的熔点高低:Z<W

D. XY可以存在于同一离子化合物中

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B. 滴入KSCN显血红色的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C. c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-

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