【题目】结合元素周期律和元素周期表的有关知识,用化学用语回答问题:
(1)在第三周期元素及其单质和化合物中,原子半径最小的元素是______;氧化性最强的单质是_______,还原性最强的单质是_______;最强的碱是_______;形成的两性化合物有_______、_______。
(2)卤族元素氢化物中最稳定的是______,还原性最强的是_______。
(3)请总结同周期、同主族元素性质递变规律是(至少两点)______________、___________。
【答案】Cl Cl2 Na NaOH Al2O3 Al(OH)3 HF HI 同周期元素,从左至右,金属性渐弱,非金属性渐强,最高氧化物的水化物的碱性渐弱,酸性渐强,呈周期性变化 同主族元素,从上至下,金属性渐强,非金属性渐弱,最高氧化物的水化物的碱性渐强,酸性渐弱,呈周期性变化
【解析】
(1)同周期元素,从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;非金属性越强,单质的氧化性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强;金属性越强,单质还原性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
(2) 同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
(3)同周期元素,电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小,核对外层电子引力渐强,使元素的原子失电子渐难,得电子渐易;同主族元素,最外层电子数相同,电子层数逐渐增大,原子半径逐渐增大,对外层电子引力渐弱,使元素的原子失电子渐易,得电子渐难。
(1)在第三周期元素中,钠元素的原子半径最大,金属性最强,单质的还原性最强,最高价氧化物对应水化物的碱性最强,氯元素的原子半径最小,非金属性最强,单质的氧化性最强,最高价氧化物对应水化物的酸性最强,铝元素的氧化物和最高价氧化物对应水化物是两性化合物,故答案为:Cl;Cl2;Na;NaOH;Al2O3;Al(OH)3;
(2)卤族元素中,F元素的原子半径最小,非金属性最强,对应氢化物的稳定性最强,I元素的原子半径最大,非金属性最弱,对应氢化物的稳定性最弱、还原性最强,故答案为:HF;HI;
(3) 同周期元素,从左至右,金属性渐弱,非金属性渐强,最高氧化物的水化物的碱性渐弱,酸性渐强,呈周期性变化;同主族元素,从上至下,金属性渐强,非金属性渐弱,最高氧化物的水化物的碱性渐强,酸性渐弱,呈周期性变化,故答案为:同周期元素,从左至右,金属性渐弱,非金属性渐强,最高氧化物的水化物的碱性渐弱,酸性渐强,呈周期性变化;同主族元素,从上至下,金属性渐强,非金属性渐弱,最高氧化物的水化物的碱性渐强,酸性渐弱,呈周期性变化。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素,元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素W与X同主族,Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是
A. Y与Z可形成含共价键的离子化合物
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强,是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键
C. 原子半径:r(Q)>r(W)>r(X)>r(Y)
D. 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性
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【题目】重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属溶液的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子Ba2+,如将甲、乙两种废液按一定比例混合,毒性明显降低,同时碱性减弱。则乙废液中可能含有的离子是( )
A. Cu2+ 和SO42― B. Cu2+ 和Cl―
C. K+ 和SO42― D. Ag+ 和NO3―
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【题目】下列各组离子在指定溶液中,一定不能大量共存的是()
A. 澄清透明溶液中:MnO4-、K+、Mg2+、SO42-
B. 通入CO2的溶液;Na+、Ca2+、Cl-、K+
C. 加入铝单质产生氢气的溶液:SO42-、Mg2+、K+
D. 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、 NO3-
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【题目】阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是
A. 33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应,生成1-氯丙烷个数为1.5NA
B. 一定条件下,Ca与O2反应生成7.2gCaO2,转移电子的个数为0.4NA
C. 2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应,生成乙酸乙酯个数为2NA
D. 1L lmol/L的葡萄糖溶液中,溶质所含羟基的个数为5NA
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,部分元素在周期表中的位置如图所示,其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应,下列说法中不正确的是
X | Y | |
W |
A. 简单离子半径大小关系为:Y>Z>W
B. X与氢元素形成的化合物中,只含极性键
C. Z、W氧化物的熔点高低:Z<W
D. X与Y可以存在于同一离子化合物中
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【题目】在指定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是
A. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B. 滴入KSCN显血红色的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C. c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D. 由水电离的c(H+)=1.0×10-13molL-1的溶液中:K+、NH4+、AlO-2、HCO3-
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.实验室常将硫磺撒在汞的表面,以除去不慎洒落的汞 B.用湿润的pH试纸测量溶液的pH一定会产生误差
C.从海带中提取碘一般经过“浸泡、过滤、氧化、提纯”等步骤 D.实验室保存氯化亚铁溶液时,需加入少量铁粉
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【题目】向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液,放出的热量使5.12KJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1HCl溶液时,放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
A. Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s);ΔH=-2.92 kJ·mol-1
B. Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s);ΔH=-0.72 kJ·mol-1
C. Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s);ΔH=-73 kJ·mol-1
D. Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s);ΔH=-18 kJ·mol-1
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