【题目】下列各组离子中能大量共存的是
A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
B.在酸性溶液中:Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C.能使pH试纸变蓝色的溶液:Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+
D.碱性溶液中:K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+
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【题目】阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
元素代号 | 相关信息 |
A | A的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液 |
B | B元素为地壳中含量最多的元素 |
C | 在第三周期元素中,C形成的简单离子半径最小 |
D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都含有E元素 |
请回答:
(1)C的简单离子的结构示意图:__________;
(2)X的化学式为__________;
(3)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示);
(4)EB2分子的电子式为:_________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锌空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是( )
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中逐渐减小
C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)
D.放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)
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【题目】Ⅰ.已知:CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H
现在体积为1L的密闭容器中,充入CO2和H2。实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表,
回答下列问题:
(1)表格中的n1=______________
(2)0-5min内 v (H2)=_______________
(3)该条件下CO2的平衡转化率为__________________
Ⅱ.在容积为100L的密闭容器中,加入1.0molCH4和2.0molH2O(g)。一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H
已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示。回答下列问题:
(4)100℃时平衡常数为_________________.
(5)图1中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”),其理由是:_________________
(6)若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1,200℃该该可逆反应的平衡常数是K2,则K1___ K2(填“<”、“>”或“=”).其理由是__________________
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【题目】在10L定容密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系,当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图1,C的百分含量与温度的关系如图2。下列分析不正确的是
A. t1时刻前,混合气体的密度减小,t1时刻后,混合气体的密度不变
B. 该反应的平衡常数表达式
C. 由T1向T2变化时,V正> V逆
D. 此反应的正反应为放热反应
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NA
B. 0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NA
C. 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA
D. 标准状况下,22.4 L苯中含分子数目是NA
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【题目】下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )
A.10与12
B.8与17
C.19与17
D.6与14
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