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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、含1mol硅原子的SiO2晶体中Si-O键的个数为2NA
    B、理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA
    C、标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA
    D、15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据1mol硅原子形成了4mol硅氧键进行分析；
    B、根据原电池工作原理及电子守恒计算出转移的电子数；
    C、根据标准状况下氯仿的状态不是气体进行判断；
    D、根据过氧化钠中的氧元素为-1价及反应生成的氧气的物质的量计算出转移的电子数．
    解答： 解：A、1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，1mol硅原子形成4mol硅氧键，晶体中含有Si-O键的个数为4NA，故A错误；
    B、标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，氢氧燃料电池中负极氢气失去电子，0.5mol氢气失去1mol电子，根据电子守恒可知，外线路通过电子数为NA，故B正确；
    C、在标况下，氯仿不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯仿的物质的量，故C错误；
    D、15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与过量二氧化碳完全反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下气体摩尔体积的使用条件，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、碳酸钙与盐酸反应：CO
     
    2-
    3
    +2H+═H2O+CO2↑
    C、等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++HCO
     
    -
    3
    +OH-═CaCO3↓+H2O
    D、氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20-60mg/kg，检验食盐中碘 酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20
    （1）该反应的氧化剂是
     

    （2）该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是
     

    （3）如果反应生成了0.3mol单质碘，则转移的电子的数目是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是（　　）
    A、NaOH、H2SO4
    B、CuCl2、Cu（NO3）2
    C、Na2SO4、NaCl
    D、KNO3、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定的环境中能够大量共存的是（　　）
    A、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、
    NO
    -
    3
    、SCN-
    B、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、
    NO
    -
    3
    、Na+
    C、含大量OH-的溶液中：
    CO
    2-
    3
    、Cl-、F-、K+
    D、由水电离的c（H+）=1×10-14moI?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、
    HCO
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定为1L的密闭容器中，发生反应mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=？．反应情况如下图所示：
    请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
    （1）m=
     
    ，n=
     
    ，p=
     
    ．
    （2）计算C的平均反应速率
    第0min到第2min：v（C）=
     

    第2min到第4min：v（C）=
     

    （3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

    ①第2min
     
    或
     

    ②第6min
     
    ；
    ③第8min
     
    ；
    （4）计算该反应处于平衡状态的温度下的平衡常数
     
    ．
    （5）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组对乙酸进行研究，请填写下列空白．
    （1）乙酸的熔点16.6℃、沸点为117.9℃．乙酸应保存在
     
     （填试剂瓶的名称）中．
    （2）温度较低时无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体．这时为了从试剂瓶中取出乙酸，先要完成的操作是
     
     （填选项）
    A．将试剂瓶直接放在酒精灯上加热       B．将试剂瓶直接放在热水浴中
    C．用塑料袋将试剂瓶包好再放在热水浴中 D．用抹布将试剂瓶包好再放在热水浴中
    【实验一】测定常温下某乙酸溶液中乙酸的电离度
    已知：电离度=
    已电离的溶质分子数
    原有溶质分子总数
    ×100%
    （3）为准确测定某乙酸溶液试样（以下简称“试样”）的浓度，用滴定管童取25.00mL试 样，移入经试样润洗过的250mL锥形瓶中，加2滴酚酞，用O.1000mol．L-1 NaOH标 准溶液滴定至终点．做3次平行实验，记录数据．以上实验步骤中存在的明显错误是
     

    （4）改正（3）的错误后，测得NaOH标准溶液的平均用量为20.00mL．使用
     
    测定试样的pH，经过3次平行实验测得的PH都为2.98．
    （5 ）已知：10-2.98=0.001040，则在该温度下此试样中乙酸的电离度为
     
    ．
    【实验二】探究温度对该试样中乙酸电离度的影响
    （6 ）为了实现该实验目的，利用实验一的结果，还需要增加实验，其方案为
     

    （7）采用DIS技术（如图1）可更快更直观地得出实验结果．

    将20.00mLO.1000mol?L-1的乙酸溶液放在磁力搅拌器上搅拌、加热，用pH传感器 和温度传感器采集数据，用朗威DIS 6.8软件分析数据并以温度为横轴、pH为纵轴作图，得到如图2的图象．该实验可推出的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，Na2O2与CO2反应若生成1.12 LO2，则转移电子数为0.2NA
    B、1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
    C、18gNH4+含电子10NA，2.24 L CO2质量为4.4 g
    D、101kPa、4℃时，18 mL水和202 kPa、27℃时32g O2所含分子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4（aq）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
    B、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O
     
    2-
    7
    +H2O?2CrO
     
    2-
    4
    +2H+
    C、等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO
     
    2-
    4
    +2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D、铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe
     高温 
    .
     
     2Al+Fe2O3

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