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12.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是(  )
A.碳碳键键长:乙烯>苯B.密度:一氯乙烷>一氯丁烷
C.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3>H2CO3D.沸点:H2O>H2S>H2Se

分析 A.苯中的碳碳键介于单键与双键之间;
B.氯代烃中C原子质量分数越多,密度越大;
C.碳酸钠加热不分解,碳酸氢钠加热分解,碳酸常温下分解;
D.水中含氢键,同类型分子相对分子质量大的沸点高.

解答 解:A.苯中的碳碳键介于单键与双键之间,则碳碳键键长:乙烯<苯,故A错误;
B.氯代烃中C原子质量分数越多,密度越大,则密度:一氯乙烷>一氯丁烷,故B正确;
C.碳酸钠加热不分解,碳酸氢钠加热分解,碳酸常温下分解,则稳定性为热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,故C错误;
D.水中含氢键,同类型分子相对分子质量大的沸点高,则沸点为H2O>H2Se>H2S,故D错误;
故选B.

点评 本题考查物质性质及微粒性质比较,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力、应用能力的考查,把握性质比较的方法和角度为解答该类题目的关键,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂(主要成分Na2B4O7)为起始物,经过一系列反应可以得到BN和有机合成催化剂BF3的过程如下.请根据题意回答下列问题:
(1)写出由B2O3制备BF3的化学方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O,BF3中B原子的杂化轨道类型为sp2,BF3分子空间构型为平面正三角形.
(2)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)F>N>O>B.
(3)已知:硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+,试依据上述反应写出[B(OH)4]-的结构式,并推测1molNH4BF4(氟硼酸铵)中含有2NA个配位键.
(4)由12个硼原子构成如图1的结构单元,硼晶体的熔点为1873℃,则硼晶体的1个结构单元中含有30个B-B键.

(5)氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼(晶体结构如图2)是通常存在的稳定相,可作高温润滑剂.立方相氮化硼(晶体结构如图3)是超硬材料,有优异的耐磨性.
①关于这两种晶体的说法,不正确的是ad(填字母).
a.两种晶体均为分子晶体
b.两种晶体中的B-N键均为共价键
c.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软
d.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3:1,其结构与石墨相似却不导电,原因是立方氮化硼晶体内无自由移动的电子.
③立方相氮化硼晶体中,每个硼原子连接12个六元环.该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现.根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下表所列实验探究,利用如图所示实验装置,能得出相应实验结论的是(  )
选项实验结论
A电石CuSO4溶液乙炔具有还原性
B浓硝酸CuKI-淀粉溶液氧化性:NO2>KI
C浓盐酸KMnO4KI-淀粉溶液氧化性:KMnO4>Cl2>I2
D稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液溶解度:AgCl>Ag2S
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列反应中能量变化与其它不同的是(  )
A.铝热反应B.燃料燃烧C.酸碱中和反应D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合
 
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质属于电解质的是(  )
A.Na2OB.SO3C.NaCl溶液D.Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物,其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L(标准状况)的气体;将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应,气体体积变为2.016L(标准状况).则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为(  )
A.8:1B.2:1C.3:2D.2:9

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列变化过程中极性共价键被破坏的是(  )
A.钨的升华B.硅的熔化C.溴化氢溶于水D.食盐的溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.氢气是化工行业重要原料之一.
(1)电解饱和食盐水是生产H2的方法之一.常温下,电解200mL饱和食盐水一段时间后,溶液质量减轻0.73g(假设气体全部逸出).生产氢气在标准状况下的体积为224mL.
(2)在电弧炉中,甲烷裂解产生乙炔和氢气,若1m3甲烷此过程生成0.24m3氢气,则甲烷的裂解率为16%(体积均在相同条件下测定).
(3)已知:CxH7+H2O→CO+CO2+H2(未配平).工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气,反应后气体经干燥组成如表所示.
组分COCO2H2
体积分数20%5%75%
计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比.
(4)合成氨生产过程中,消耗氮氢混合气2800m3(其中CH4的体积分数为0.2%,下同),分离液氨后的氮氢混合气中含CH43%.计算分离出液氨为多少吨(保留2位小数,所有体积均已折算至标准状况).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂.某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成.
方案一:用下列流程测定铁触媒的含铁量,确定其组成.

(1)步骤④后面需用酸式滴定管(填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液.
(2)因为通入Cl2不足量,“溶液B”中还含有FeCl2 或者FeSO4或者Fe2+会影响测定结果.
(3)因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分,“溶液B”中可能含有Cl2.请设计实验方案检验Cl2,完成下列实验报告.限选试剂:0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL•L-1KSCN溶液.
实验操作实验现象与结论
方案二:用下列实验方法测定铁触媒的含铁量,确定其组成.

(4)“干燥管C”的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入B中.
(5)称取15.2g铁触媒进行上述实验.充分反应后,测得“干燥管B”增重11.0g,则该铁触媒的化学式可表示为Fe4O5或2FeO•Fe2O3.(相对原子质量:C-12  O-16  Fe-56)

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