Question

5．请回答：
（1）羰基硫（COS）的电子式为：．
（2）已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．写出N₄（形似白磷）气体转变为N₂的热化学方程式：N_4（g）?2N_2（g） △H=-882KJ/mol．
（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成，此沉淀是BaSO₄．
（4）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

Answer 1

分析 （1）羰基硫（COS）中碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，根据羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构书写其电子式；（2）根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较确定放热、吸热以及反应热的数值，据此结合热化学方程式的书写方法书写热化学方程式；（3）氯化铁具有氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，以此来解答；
（4）已变质和未变质的NaClO₂与Fe²⁺反应都生成Cl^-，根据转移电子守恒判断．

解答 解：（1）羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，所以其电子式为，
故答案为：；
（2）1molN₄气体中含有6molN-N键，可生成2molN₂，形成2molN≡N键，则1molN₄气体转变为N₂化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ-1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，N₄气体转变为N₂的热化学方程式为：N_4（g）?2N_2（g） △H=-882KJ/mol，
故答案为：N_4（g）?2N_2（g） △H=-882KJ/mol；
（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，
发生2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺，
SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，
故答案为：BaSO₄；
（4）Fe²⁺与变质前后的NaClO₂反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe²⁺物质的量应相同，
故答案为：相同．

点评 本题考查较为综合，涉及电子式、热化学方程式书写、氧化还原等知识，综合考查学生的双基，有利于培养学生的科学素养，题目难度中等．