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    19．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．石油裂解的目的是提高柴油等轻质油的产量和质量
    B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
    C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
    D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

    分析 A．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；
    B．聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键且只含C、F元素不含氢元素；
    C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放；
    D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程．

    解答 解：A．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，石油裂化的目的是提高柴油等轻质油的产量和质量，故A错误；
    B．聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键且只含C、F元素不含氢元素，所以不属于不饱和烃，故B错误；
    C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故C正确；
    D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查物质结构、性质和组成的关系，侧重考查学生分析判断能力，明确基本概念、物质之间的转化等知识点是解本题关键，注意裂化和裂解的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O，请回答下列问题：
    （1）若浓度均为0.1mol•L-1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是D．
    A．向水中加入NaHSO4固体
    B．向水中加NaHCO3固体
    C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
    D．向水中加入NH4Cl固体
    （3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=10-3 mol/L；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c（H+）=10-11 mol/L．
    （4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑧＞⑥＞⑦＞⑨．
    （6）已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的说法错误的是（　　）
    A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
    B．无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明原溶液中一定有SO42-
    C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$，液体也不能蒸干
    D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体
    C．H2O和D2O互为同位素D．${\;}_{17}^{35}$X与${\;}_{17}^{37}$Y 为同种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素．
    A
    E
    （1）C在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，其离子的结构示意图为．
    （2）AE2的分子式为CS2．
    （3）C、E、F的单质沸点最低的是O2（填化学式）．
    （4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+（填离子符号）．
    （5）实验室制取F2气体的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A．
    利用图所示装置检验溴乙烷发生消去反应，生成乙烯
    B．
    利用图所示装置配置银氨溶液
    C．
    利用图所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚
    D．
    利用图所示装置制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有一种有机物X的键线式如图所示．
    （1）X的分子式为C8H8．
    （2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是．
    （3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是．
    （4）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
    BaSO4（s）+4C（s） $\stackrel{高温}{?}$ 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571kJ•mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s） $\stackrel{高温}{?}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226kJ•mol-1     ②
    （1）反应C（s）+CO2（g） $\stackrel{高温}{?}$ 2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
    （2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S，在Na2S水溶液中c（Na+）与c（S-2）的关系是C．（填字母）
    A．c（Na+）=2c（S2-）   B．c（Na+）＜2c（S2-）
    C．c（Na+）＞2c（S2-）        D.2c（Na+）＞c（S2-）
    （3）向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
    [Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，溶液中 c（H2CO3）=l.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-+H+ 的平衡常数K1=4.17×10-7．（保留两位有效数字）（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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