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    3．下列说法正确的是（3）（9）．
    （1）由同种元素组成的物质一定时纯净物．
    （2）由同种原子构成的物质一定时纯净物．
    （3）由同种分子构成的物质一定时纯净物．
    （4）由同种元素阳离子和同种元素阴离子构成的物质一定时纯净物．
    （5）质子数相同的微粒一定时同一种元素．
    （6）非金属单质都是由分子构成的．
    （7）非金属氧化物都是由分子构成的．
    （8）有阳离子的物质就一定有阴离子．
    （9）有阴离子的物质就一定有阳离子．
    （10）各元素质量分数相同的物质一定是纯净物．
    （11）漂白粉和漂白液有效成分都是Ca（OH）2．
    （12）玻璃和水玻璃的成分一样．

    分析 只由一种物质组成的是纯净物，混合物是由多种物质组成的；含有相同质子数的原子一定是同一种元素；硅、金刚石是由原子构成的单质；若组成某物质的各元素的质量分数一定，则该物质不一定是纯净物，也可能是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠；玻璃是硅酸盐的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液．

    解答 解：（1）由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如臭氧和氧气组成的物质是混合物，故错误；
    （2）不一定是纯净物，如臭氧和氧气组成的物质是混合物，故错误；
    （3）由一种物质组成的物质一定属于纯净物，故正确；
    （4）只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，例如铁离子和氯离子形成的是氯化铁，亚铁离子和氯离子构成的是氯化亚铁，故错误；
    （5）具有相同质子数的微粒不一定属于同一种元素，例如，钠原子与铵根离子的质子数都是11，不属于同一种元素，故错误；
    （6）硅、金刚石是由原子构成的单质，故错误；
    （7）二氧化硅是由原子构成的，故错误；
    （8）金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，故错误；
    （9）晶体只要有阴离子就一定有阳离子，故正确；
    （10）若组成某物质的各元素的质量分数一定，则该物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氢气和氧气以质量比1：8混合，与水蒸气的混合物就属于混合物，故错误；
    （11）漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故错误；
    （12）玻璃是硅酸盐的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，故错误；
    故答案为：（3）（9）．

    点评 本题主要考查了混合物和纯净物的概念，物质的构成微粒、化学键，明确物质晶体类型、构成微粒及微粒间作用力即可解答，注意高聚物为混合物，注意规律中的特例，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（　　）
      A B C D
     X FeCl2溶液FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 
     Y FeCl3CuCl2 Al Na2CO3
     ZCl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．向2L密闭容器中加入0.15mol•L-1A、0.05mol•L-1C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0～t1时c（B）未画出，t1时增大到0.05mol•L-1]．乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

    （1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量为0.04mol．
    （2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：3A （g） 2C（g）+B（g）△H=+100akJ/mol．
    （3）t3时改变的某一反应条件可能是CD（选填序号）．
    A．t3时刻，增大了X的浓度      B．t3时刻，升高了体系温度
    C．t3时刻，缩小了容器体积      D．t3时刻，使用了催化剂
    （4）在恒温恒压下通入惰性气体，v（正）=v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）如图丙两个容器A、B中，A容器的容积保持不变，B容器保持和外界大气压一致．开始时，在保持两个容器体积相等的情况下，分别同时充入2moLH2S和1moLSO2．反应开始后两容器内反应平均反应速率A小于B （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．请结合题意回答问题：
    （1）燃料乙醇的生产过程可表示如下：玉米→粉碎→水解→发酵→过滤→a→乙醇
    ①粉碎玉米的目的是增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行．
    ②生产过程中若想证明淀粉部分水解的实验方法是取少许水解后的液体分别置于两试管中，一支加入氢氧化钠溶液使其pH大于7，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，证明淀粉发生了水解，产生葡萄糖；另一支加入少量碘水，碘水变蓝，证明还有未水解的淀粉存在．
    ③步骤a的操作是C．
    A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D分液．
    （2）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），试填下表
    物质加入试剂去杂提纯方法
    蛋白质（NaCl）  
    肥皂（甘油）  
    （3）根据三种营养物质的性质，判断下列说法正确的是B．
    A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，二者均能与银氨溶液反应，并且水解产物相同．
    B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性．
    C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点．
    D．两分子半胱氨酸（）脱水缩合形成二肽的结构简式为：．
    （4）写出工业上由硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：+3NaOH $\stackrel{加热}{→}$3C17H35COONa+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事故处理不正确的是（　　）
    A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
    B．不慎把苯酚沾在手上，立即用70℃以上的热水冲洗
    C．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
    D．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．40℃时等质量的两份饱和石灰水，①冷却至10℃，②加少量CaO并保持温度仍为40℃．回答下列问题：（填“增大”“减小”或“不变”）
    （1）Ca（OH）2的溶解度：①增大；②不变．
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    （3）溶质的质量分数：①不变；②不变．
    （4）溶液中Ca2+的数目：①不变；②减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．96g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）混合气体33.6L（气体体积均在标准状况下测得）．回答下列问题：
    （1）NO的体积为16.8L．
    （2）参加反应的硝酸的物质的量为4.5mol．
    （3）若生成的气体完全被水吸收，需要标况下O216.8L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）．
    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
    （1）ABaCl2  BAgNO3
    （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl-）：n（NO3-）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    （4）C溶液中阴离子的检验方法：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列分子中存在同分异构体的是（　　）
    A．C2H4B．C4H10C．CH3ClD．C3H8

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