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    20．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的（　　）
    A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠
    C．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）D．食盐水和泥沙

    分析 烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，以此解答．

    解答 解：烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，
    A．苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；
    B．硝酸钾和硫酸钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，故B错误；
    C．乙酸乙酯和甘油沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；
    D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重化学与生后的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常见的有机反应类型有（　　）：
    ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤加聚 ⑥水解   ⑦还原．其中能在有机化合物中引入-OH的反应类型有．
    A．①②③④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）
    A．H2SO4、NaOH--腐蚀品B．CH4--易燃液体
    C．Na--遇湿易燃物品D．KMnO4--氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．完成下列实验目的，需要的操作名称分别为：
    ①苯中溶解了石蜡，提纯苯蒸馏   ②分离乙酸乙酯中混有的乙酸加饱和碳酸钠溶液后，分液
    ③除去丙烷中的丙烯通过溴水，洗气         ④溴乙烷（苯）蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品．探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．已知气体液化的温度：NO2：21℃；NO：-152℃

    回答下列问题：
    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）：A→C→E→D→B．
    （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置的气密性；实验开始时通入N2的作用是防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验的干扰．
    （3）关闭弹赞夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是D中通氯气后，出现红棕色气体；装置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
    （4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．如果没有装置C，对验证结论造成的影响是水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检验．
    （5）实验结柬后还需通入N2的作用是把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素．A 的最高价氧化物含 A 质 量分数 40%，A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元 素；D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 个电子；B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应 生成盐和水；D 原子比 A 原子多 1 个质子．则；
    （1）B 原子结构示意图为
    （2）用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程
    （3）用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    （4）写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方 程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （5）DE 形成的化合物中化学键类型为离子键
    （6）A2D2分子中每一个原子均达到最外层 8e-稳定结构，请写出其电子式和结构式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    　选项　实验　现象　结论
    　A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热至沸腾没有砖红色沉淀出现　淀粉没有水解成葡萄糖
    　B　向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解　原溶液中一定含Ag+　
    　C　将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强
    　D　向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅　证明Na2CO3溶液中存在水解平衡　
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某小组选用如图装置，利用反应2NH3+3CuO$\stackrel{△}{→}$N2+3Cu+3H2O，通过测量生成水的质量[m（H2O）]来测定Cu的相对原子质量．实验中先称取氧化铜的质量[m（CuO）]为a g．

    （1）浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH-均能使平衡向左移动，从而得到氨气．
    （2）甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行不可行，理由是C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量．
    （3）乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入．
    （4）丙同学认为乙同学测量的m（H2O）会偏高，理由是装置B生成的氨气有混有水，故m（H2O）会偏高，你认为该如何改进？可在装置B和A之间增加装置D
    （5）若实验中测得m（H2O）=b g，则Cu的相对原子质量为$\frac{18a}{b}$-16．（用含a、b的代数式表示）．
    （6）若CuO中混有Cu，则该实验测定结果偏大．（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．①有下列反应的热化学方程式：
    6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H3（ONO2）3△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
      C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    则反应4C3H3（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为-2△H1+5△H2+12△H3
    ②常温下，将22gCO2通入750L1mol•L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量．已知该条件下，1molCO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol．
    ③已知：25℃、101kPa时，
    Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H1=-520kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-297kJ•mol-1
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO（s）△H3=-106kJ•mol-1
      则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
    ④二氧化锰常用来做碱性锌锰电池正极的材料，它的电池反应2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2写出放电时正极的电极反应式2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-．

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