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    【题目】把1L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2 molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含0.5molBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）

    A.0.3mol·L-1B.1.6mol·L-1

    C.0.6mol·L-1D.0.8mol·L-1

    【答案】B

    【解析】

    Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓

    0.1mol 0.2mol

    Ba2++SO42-=BaSO4↓

    0.5mol 0.5mol

    混合溶液呈电中性，则2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-)

    n(K+)=2n(SO42-)-2n(Mg2+)=0.8mol，

    c(K+)=。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O（Fe为＋2价）]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：

    ①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液。

    ②量取10.00mLKMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积20.00mL，所发生反应的离子方程式如下：4H＋＋5Fe2＋＋MnO4-＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O请回答下列问题：

    （1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x＝___，c（Fe2＋）＝___。

    （2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有___；

    用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容操作。下列图对应的操作规范的是___。

    a．称量 b．溶解 c．转移 d．定容

    （3）计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

    A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

    B. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

    C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

    D. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－2a kJ·mol-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应正向反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是

    A. 该反应为吸热反应

    B. 加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

    C. 增大压强，平衡正向移动，K增大

    D. 当反应υ正(B)∶υ正(D)=2∶1时，到达平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着老百姓生活水平的提高，汽车进入寻常百姓家，在发生剧烈的汽车碰撞时，汽车安全气囊会发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是（ ）

    A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1B.N2既是氧化产物也是还原产物

    C.NaN3是氧化剂D.KNO3发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是( )

    A. 该醋酸溶液的浓度为0.01mol/L

    B. 加入少量CH3COONa固体，c(CH3COOH)增大

    C. 溶液中离子浓度关系满足c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-)

    D. 与等体积、pH=12的NaOH溶液混合后所得的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

    （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。___

    （2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到9.5g的白色固体。

    ①请通过计算确定此白色固体组成为___。

    ②所用的NaOH溶液的物质的量浓度为___mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

    (1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

    ①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________开始反应时的离子方程式是_______。

    ②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。

    (2)向100mL 1mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.________。

    ①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________g。

    ②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。

    a．盐酸　　　　b．MgCl2溶液　　　　c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液　　　　e．酚酞试液

    在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。

    a．萃取　　　　b．洗涤　　　　c．过滤　　　　d．分馏

    ③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________。

    a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体

    b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体

    c．取m g X充分加热，质量减少n g

    d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g

    ④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题：

    （1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 在该温度下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________；

    （2）在NaHS溶液中物料守恒：_________

    （3）将AgCl分别放入：①5 mL水②40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和③10mL0.1 mol·L-1 MgCl2溶液④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是_________（用字母表示）。

    （4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最适宜采用的是________（填选项字母）

    A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

    （5）如图所示，是原电池的装置图。请回答：

    若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“变大”、“变小”或“基本不变”)。

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