Question

4．实验室模拟工业制备高纯铁．用惰性电极电解FeSO₄溶液制备高纯铁的原理如图所示． 下列说法不正确的是（　　）

• A． 阴极主要发生反应：Fe²⁺+2e^-═Fe
• B． 向阳极附近滴加KSCN溶液，溶液变红
• C． 电解一段时间后，阴极附近pH减小
• D． 电解法制备高纯铁总反应：3Fe²⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe+2Fe³⁺

Answer 1

分析 用惰性电极电解FeSO₄溶液制备高纯铁，由图可知，Fe为阴极，阴极上发生Fe²⁺+2e^-═Fe，阳极上发生2Fe²⁺-2e^-═2Fe³⁺，总电解反应为3Fe²⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe+2Fe³⁺，以此来解答．

解答 解：A．阴极发生还原反应，主要发生反应为Fe²⁺+2e^-═Fe，故A正确；
B．阳极上发生2Fe²⁺-2e^-═2Fe³⁺，向阳极附近滴加KSCN溶液，溶液变红，故B正确；
C．阴极上发生Fe²⁺+2e^-═Fe，水解生成的氢离子浓度减小，则pH增大，故C错误；
D．阴极上发生Fe²⁺+2e^-═Fe，阳极上发生2Fe²⁺-2e^-═2Fe³⁺，总电解反应为3Fe²⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe+2Fe³⁺，故D正确；
故选C．

点评 本题考查电解原理及应用，为高频考点，把握惰性电极及发生的电解反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C结合水解分析，题目难度不大．