分析 (1)根据题中反应原理及滴定过程判断,还需要指示剂淀粉和碘化钾溶液;
(2)注意称量的质量是10.000g食盐,必须使用电子天平,不能使用托盘天平;
(3)KIO3与KI反应完全,碘化钾溶液必须过量;根据滴定管的构造读出体积,必须读到0.01mL;
(4)反应原理设计了碘单质的反应,可以选用淀粉做指示剂;根据滴定终点的判断方法完成;
(5)根据反应方程式找出关系式IO3-~3I2~6S2O32-,计算出IO3-物质的量,就等于碘元素的物质的量,再计算出1kg食盐中含有的碘的质量;减少实验操作带来的误差,可以采用多次操作取平均值的方法;
(6)a、仰视读数,配制的溶液体积偏大,浓度偏小;
b、烧杯未洗涤并转移洗液,导致溶液中溶质的物质的量减小,配制的溶液浓度偏小;
c、滴定管漏液在锥形瓶外,消耗的标准液体积变大;
d、滴定前有气泡,导致消耗的标准液体积变大.
解答 解:(1)题中反应原理(1)IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O、(2)I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,结合滴定过程,需要用淀粉做指示剂,还缺少碘化钾溶液,
故答案是:淀粉、KI溶液;
(2)根据质量要求达到0.001g,需要使用电子天平,还需要100mL容量瓶,
故答案是:100mL容量瓶、电子天平;
(3)加入的碘化钾溶液必须过量,才能使KIO3与KI反应完全;滴定管的每个小刻度线是0.10ml,两个滴定管读数相差0.10,读数应该是:20.80mL,
故答案是:过量;20.80;
(4)反应原理中有碘单质的反应,可以选用淀粉作为指示剂;滴定终点判断方法是:蓝色消失,半分钟保持不变,
故答案是:淀粉试液;蓝色消失,半分钟保持不变;
(5)有反应方程式:IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,可得关系式:IO3-~3I2~6S2O32-,试样溶液10.00mL中:n(I)=n(IO3-)=$\frac{1}{6}$n(S2O32-)=$\frac{1}{6}$×0.0001 mol•L-1×(20.80-10.00)×10-3L=1.8×10-7mol,10.000g食盐含有的碘原子物质的量是1.8×10-6mol,1000g食盐中含有的碘原子的质量是:127×1.8×10-6×100=22.86mg,多次操作取平均值可以减小误差,
故答案是:22.86;多次实验后取平均值;
(6)a、精确配制100mL食盐溶液时,定容时仰视读数,导致配制的溶液的体积偏大,溶液中溶质的浓度偏小,滴定时消耗的标准液偏少,测定结果偏低,故a错误;
b、精确配制100mL实验溶液时,烧杯未洗涤并转移洗液,配制的溶液溶质的物质的量减少,溶液中溶质的浓度偏小,滴定时消耗的标准液偏少,测定结果偏低,故b错误;
c、滴定过程中,滴定管漏液在锥形瓶外,消耗的标准液变大,测定结果偏高,故c正确;
d、滴定前,滴定管下端尖嘴处由气泡,滴定后气泡消失,导致消耗的标准液体积变大,测定结果偏高,故d正确;
故选cd.
点评 本题考查了测定食盐中碘的含量方法,题量比较大,涉及了试剂选择、仪器选择、误差分析、含量计算等知识,注意合理分析题中信息,根据所学知识完成,本题难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | KN03 | B. | NH4NO3 | C. | CaC2 | D. | P4(白磷) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H+、K-、CIO-、Fe2+ | B. | OH-、Na+、Mg2+、Br- | ||
C. | Cu2+、H+、CI-、NO3- | D. | Na+、SiO32-、Ca2+、CI- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 有单质铁生成 | B. | 有气泡产生、最终有白色沉淀生成 | ||
C. | 氧化剂只有H20 | D. | 被氧化的元素有钠、铁两种元素. |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:W>Y>X | |
B. | 元素X与M形成的化合物的空间构型可能是正四面体、直线型或平面型 | |
C. | 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐一定只有一种 | |
D. | 由Z、M两种种元素形成的化合物一定只有极性共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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