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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨

    B. 新制氯水经光照一段时间后，pH增大

    C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量

    D. 测定某溶液pH时，应先用蒸馏水润湿pH试纸

    【答案】C

    【解析】A、正常雨水中由于溶有CO2，其pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，故A错误；B、新制氯水中：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，经光照一段时间后，发生2HClO2HCl＋O2↑，酸性增强，pH减小，故B错误；C、燃煤中的硫元素在燃烧过程生成SO2，石灰石高温下分解成CaO和CO2，SO2与CaO反应生成 CaSO3，然后进一步转化成CaSO4，减少SO2的排放，故C正确；D、测定溶液pH时，pH试纸不可用蒸馏水润湿，相当于稀释，所测pH产生误差，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下：

    科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

    请回答下列问题。

    （1）流程I所得滤液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，则流程I中被氧化的物质有_______种。

    （2）流程II中反应的离子方程式为_____________。

    （3）氢氧化物开始沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(0H)3

    Al(0H)3

    Fe(0H)2

    开始沉淀pH

    1.5

    3.3

    7.6

    ①流程III中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(OH)3沉淀的原因是_________。

    ②MnCO3和ZnCO3的作用是______________。

    （4）下图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度（g/100g水）曲线，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，则流程IV得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、趁热过滤、_____、干燥，要“趁热”过滤的原因是：______________。

    （5）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要购买的原料是_______。

    （6）流程V的反应为：MnSO4＋ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极反应式________。

    （7）MnO2和Zn可按物质的量之比1 : 1 生产锌-锰干电池，则从主产MnO2和Zn的角度计算，所用软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用下图所示的装置进行实验。

    请回答下列问题：

    (1)仪器X的名称为_________。

    (2)Y溶液可以是________，相应的实验现象是____________________________________________________。

    (3)丙装置的作用是______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有（不含立体异构）（　　）

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下：

    已知：① 反应I在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）。

    ② 部分物质的溶解度曲线如图乙所示，其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。

    （l）反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。

    ① 反应I的离子方程式为____________。

    ② 亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目的是____________。

    ③ 下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______（填字母）。

    A．接入冷凝管的冷却水从a端通入

    B．长玻璃导管具有防倒吸的作用

    C. 控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO2气体的速率

    （2）为获取更多的Na2SO3固体，要将反应II的温度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名称）。

    （3）由滤液可以制取NH4Cl固体。

    ①验证滤液中含有NH4+的实验操作是________。

    ②由滤液可获得NH4Cl粗产品（含少量Na2SO3）。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案：________，得到纯净的NH4Cl固体。（实验中须使用的试剂有SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸高铈[Ce(SO4)2]是一种常用的强氧化剂。

    （1）将Ce(SO4)2·4H2O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如图所示。

    当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为______（填字母）

    A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4

    （2）将一定质量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中，

    再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=_______mol/L

    （3）利用Ce(SO4)2标准溶液测定FeC2O4·2H2O（摩尔质量为180g/mol）和Fe(C2O4)3·4H2O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下：

    步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物质转化关系如下：

    步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL。

    计算固体混合物中FeC2O4·2H2O的质量分数，写出计算过程_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫酸锰废液（主要含Mn2+、H+、SO42-，还含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+）制取金属锰的流程如下：

    （1）滤渣I的主要成分是CuCl，潮湿条件下易被空气氧化。过滤I操作时间不宜过长，其原因是_____________（用离子方程式表示）。

    （2）若过滤I后所得滤液中Zn2+和Cu2+的浓度均为0.01mol/L，加入(NH4)2S溶液，先析出CuS沉淀，则Ksp(ZnS)_______Ksp(CuS)（填“>”或“<”）。除锌、铜时须控制溶液pH, pH过低，金属离子沉淀不完全，原因是_____________。

    （3）写出电解过程中发生反应的化学方程式：_______。若不除去硫酸锰废液中的Cu2+、Zn2+、Cl-，则电解时会导致____________。

    （4）向CuCl固体中加入一定量的NaCl溶液，反应过程中各粒子的物质的量随时间变化如图所示。写出该反应过程中的离子方程式：____________（X用对应粒子的化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1丁醇CH3CH2CH2CH20H和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是

    A. 不能用水浴加热

    B. 长玻璃管起冷凝回流作用

    C. 1丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完

    D. 加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列盐溶液呈酸性的是（ ）

    A.FeCl3B.KNO3C.NaClD.Na2CO3

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