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    T℃时在2L的密闭容器中X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示．
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    则下列结论正确的是（　　）
    A、该反应可表示为3X（g）+Y（g）?Z（g）B、若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动C、若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行D、若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图丙进行
    分析：A、根据物质的量的变化量与化学计量数成正比书写化学方程式；
    B、根据图乙中曲线的转折点判断，T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动；
    C、加入催化剂，反应速率增大，平衡所用的时间较短，但平衡状态不发生改变；
    D、加压平衡右移，平衡状态会发生改变．
    解答：解：A、根据图1分析，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=2：1：2，所以反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）?2Z（g），故A错误；
    B、根据温度越高反应速率越大，达到平衡状态的时间短，根据图乙中曲线的转折点判断，T2时先到达平衡状态，说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，故B错误；
    C、图丙与图甲比较，图丙到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故C正确；
    D、若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，加压平衡右移，平衡状态会发生改变，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?莱芜一模）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
    5
    5
     C+
    4
    4
     KMnO4+
    6
    6
     H2SO4→
    5
    5
    CO2↑+
    4
    4
    MnSO4+
    2
    2
    K2SO4+
    6
    6
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验2条件下平衡常数K=
    0.17
    0.17
    ．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值
    小于1
    小于1
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时
    V正
    ＜
    ＜
    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol

    （4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01
    mol?L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    ；
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
    1.12×10-4
    1.12×10-4
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?唐山二模）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
    （1）已知：
    ①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ?mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则a=
    -28.5
    -28.5
    kJ?mol-1，炼铁反应平衡常数K随温度升高而
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在体积均为2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按下所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3 CO Fe CO2
    甲 1.0mol 1.0mol 1.0mol 1.0mol
    乙 1.0mol 2.0mol 1.0mol 1.0mol
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
    60%
    60%
    ．
    ②下列说法正确的是
    cd
    cd
    （填字母）．
    a．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
    b．甲、乙容器中CO的平衡转化率之比大于1
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    d．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    （3）实验室有提纯后的铁矿粉（含氧化铁、氧化亚铁中的一种或两种），请设计实验探究其成分：
    实验室仅提供如下仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H2SO4溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水．
    ①提出合理假设：
    假设1：只含氧化亚铁；
    假设2：只含氧化铁；
    假设3：
    既含氧化亚铁又含氧化铁
    既含氧化亚铁又含氧化铁
    ．
    ②请在下列表格中填写实验步骤、预期现象与结论．（可不必填满）
    实验操作 预期现象及结论
    步骤1：取少量样品于烧杯中加适量稀硫酸溶解 \
    步骤2：
    取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液
    取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液
    若溶液变红则证明样品中含氧化铁
    若不变红则证明样品中不含氧化铁
    若溶液变红则证明样品中含氧化铁
    若不变红则证明样品中不含氧化铁
    步骤3：
    另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO4溶液
    另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO4溶液
    若KMnO4溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁
    若KMnO4溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁
    若KMnO4溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁
    若KMnO4溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁
    步骤4：
    空
    空
    空
    空

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    Ⅰ．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．

    根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V正
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡
    不
    不
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V正
    减小
    减小
    ，V逆
    减小
    减小
    ；平衡
    向左
    向左
    移动．
    Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
    ②工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温
    2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
    AB
    AB
    ．
    A、增大压强    B、增大反应物的浓度   C、使用催化剂     D、降低温度
    ③工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温
    2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为
    4
    7
    ．计算：该条件下N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温
    2NH3（g）的平衡常数为
    200
    200
    ；N2的平衡转化率为
    66.7%
    66.7%
    ．
    ④已知化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    400℃时，在2L的密闭容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数K的值为
    2
    2
    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为12mol和8mol、4mol时，则该反应的v正（N2）
    大于
    大于
    v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180molHI，480℃时反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
    t/min 0 2 4 6 8 10
    n（HI）/mol 0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140
    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低（I2仍为气态），发现气体的颜色变浅．
    （1）上述正向反应是
    吸热
    吸热
    反应（选填：放热、吸热）．上述反应平衡时，恒容、升温，原化学平衡向
    正
    正
    反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）0～2min内H2的平均反应速度为
    0.002mol/（L?min）
    0.002mol/（L?min）
    ．
    （3）480℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K的值为
    49
    49
    ．
    （4）要增大反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是
    D
    D
    （选填字母）．
    A．增大HI起始浓度       B．向混合气体中通入I2
    C．使用高效催化剂               D．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在某温度下，存在可逆反应X（g）+Y（g）?2Z（g）．在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol X和2mol Y，在1min时达到平衡，混合气体中Z的体积分数[Χ（Z）]随时间（t）变化曲线如图所示，在2min时再向此容器中加入2mol Z，在3min时反应重新达到平衡至4min．
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    求：（1）该反应在前1min内用X表示的平均速率．
    （2）该温度下的平衡常数．
    （3）请在图中将0～4min的变化曲线图补充完整．（必须注明图中纵坐标的对应数值）

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