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    某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

    （1）写出A中反应的离子方程式
     
    ．
    （2）实验中证明氧化性Cl2＞S的离子方程式为
     
    ．
    （3）D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为
     

    （5）E装置中反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：氯气的实验室制法,氧化性、还原性强弱的比较,氯气的化学性质
    专题：
    分析：（1）此反应装置为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，以此写出离子方程式；
    （2）B中出现黄色浑浊现象，说明有S沉淀生成，氯气的氧化性大于S的氧化性；
    （3）装置E为实验室制取氨气的装置，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，故现象为冒白烟；
    （4）浓盐酸易挥发，经过浓硫酸干燥的氯气中扔混有少量氯化氢气体，因此需要在C加一吸收装置，用饱和食盐水除掉氯化氢；
    （5）氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气．
    解答： 解：（1）反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）反应制备的氯气通入B之后，B中出现黄色浑浊现象，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-，
    故答案为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
    （3）通E装置是制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此实验的现象是产生大量白烟，反应的方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
    故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
    （4）盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体，
    故答案为：饱和食盐水；
    （5）氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2；
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2．
    点评：本题以实验题的形式考查非金属元素的性质，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，在注重对学生基础性知识考查和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的严谨规范的实验设计能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、甲装置制干燥的氨气
    B、用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
    C、用丙装置除去CO2中含有的少量HC1
    D、用丁装置吸收NH3，并防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S     
    ②还原性：HI＞HBr＞HCl
    ③熔沸点：AsH3＞PH3＞NH3     
    ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO．
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（　　）
    XYZH
    A分散系胶体溶液大雾
    B电解质酸碱盐
    C元素周期表的纵列主族副族卤族
    D化合物共价化合物离子化合物酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应最后能产生沉淀的是（　　）
    A、向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液
    B、向NaAlO2溶液中加过量的盐酸
    C、向AlCl3溶液中通入过量的CO2
    D、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
    B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（　　）
    A、反应容器内的压强不随时间改变
    B、反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1
    C、P的生成速率和S的生成速率相等
    D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHS溶液显碱性：HS-+H2O?S2-+H3O+
    B、向Ca（C1O）2溶液中通入SO2：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
    C、硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
    C、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②NH4HSO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：③＞①＞②
    D、pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10

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