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    在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。

    （1）单线桥法

    KClO3＋6HCxe－l===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中电子转移数目x＝________，氧化剂是________，还原剂是________。

    （2）双线桥法

    2KClO32KC得xe－l＋3O2失xe－，反应中，KClO3中的氯元素共得________电子，化合价________，被________，氧元素共失去______电子，化合价________被________；氧化剂是________，还原剂是________。


    【答案】

    （1）5　KClO3　HCl　

    （2）12　降低　还原　12   升高　氧化　KClO3　KClO3


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断正确的是                                                (　　)

    A．气体甲一定是纯净物

    B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

    D．CO和SO一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是

    A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

    C.产物中的SO有一部分是氧化产物

    D.FeS2只作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

    ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

    ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

    下列说法正确的是

    A．两个反应中均为硫元素被氧化

    B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

    C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2

    D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，氯元素被氧化的是(　　)

    A．2KClO32KCl＋3O2↑

    B．2P＋5Cl2===2PCl5

    C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

    D．H2＋Cl2===2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

    A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂       B．每生成1molCO需转移2mol电子

    C．AlN中氮元素的化合价为＋3       D．AlN的摩尔质量为41

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

    A．Na2O2 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O2        B．Ag2O + H2O2 ==== 2Ag + O2↑ + H2O

    C．2H2O2 ==== 2H2O + O2↑             D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH ==== 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O

    （1）上述反应中，不属于氧化还原反应是__________。(填字母序号，下同)

    （2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。

    （3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。

    ①该反应的离子方程式是__________ 。

    ②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为__________mol。

    （4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H2O2 + H2O ==== A + NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。

    （5）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表：

    实验内容

    试剂

    实验现象

    验证氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是                          (　　)

    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

    B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol e－

    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成P(一种抗氧剂)的路线如下：

    ②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基。

    （1）A—→B的反应类型为________。B经催化加氢生成G(C4H10)，G的化学名称是________。

    （2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为______________。

    （3）实验室中检验C可选择下列试剂中的________。

    a．盐酸  b．FeCl3溶液

    c．NaHCO3溶液  d．浓溴水

    （4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为__________________(有机物用结构简式表示)。

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