Question

现有4.0g NaA，其中含6.02×10²²个Na⁺．（A表示原子或原子团）
（1）NaA的相对分子质量为

 

．
（2）将此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的质量分数为

 

．
（3）若上述溶液的密度近似为1.0g/cm³，则该溶液的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：

分析：（1）根据n=

N

NA

=

m

M

计算；
（2）根据w=

溶质的质量

溶液的质量

×100%计算；
（3）根据c=

1000ρw

M

计算．

解答： 解：（1）n（Na⁺）=

6.02×1022

6.02×1023/mol

=0.1mol，n（NaA）=n（Na⁺）=0.1mol，
M=

m

n

=

4.0g

0.1mol

=40g/mol，
NaA的相对分子质量与摩尔质量在数值上相同，等于40，故答案为：40；
（2）将此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的质量分数为：
w=

溶质的质量

溶液的质量

×100%=

4.0g

4.0g+46.0g

×100%=8%，
故答案为：8%；
（3）若上述溶液的密度近似为1.0g/cm³，则该溶液的物质的量浓度为：
c=

1000ρw

M

=

1000×1.0g/L×8%

40g/mol

=2mol/L，
故答案为：2mol/L．

点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，注意计算是单位的换算．