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    【题目】浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
    ①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；
    ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；
    ④M为OH-；⑤ SnCl62-是氧化产物。
    关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
    A.①③⑤
    B.①③
    C.①②④⑤
    D.①②③④

    【答案】A
    【解析】①As元素的化合价降低，氧化剂为H3AsO3 ， 故①正确；②Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl-、As的还原性，故②错误；③As元素由+3价降低为0，则每生成7.5g As，还原剂失去的电子为 ×（3-0）=0.3mol，故③正确；④由原子守恒可知，M为H2O，故④错误；⑤因Sn元素的化合价升高，则SnCl62-为氧化产物，故正⑤确；
    故选A。根据方程式中元素化合价变化判断氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，以及电子转移数值和还原性强弱即可。

    练习册系列答案
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    （1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是。
    （2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是、。
    （3）酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式。
    （4）沉镍前c（Ni2＋）＝2.0 mol· L-1 ， 欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为g。（保留小数点后1位）

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    A. a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

    B. 外电路电子的流向是从a到b

    C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

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    【题目】在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)

    A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸

    B.用量筒从食盐溶液中量出4.3 mL溶液

    C.过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

    D.用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（ ）
    A.干冰升华
    B.烧碱融化
    C.HCl气体溶于水
    D.NH4Cl受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；当减小压强，C的体积分数减小。

    (1)用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的ΔH______0，m＋n______p。

    (2)用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入B，则A的转化率________；升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将________；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

    (3)若A、C均为无色气体，B为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入C，平衡混合物的颜色________；而恒压充入氖气，平衡混合物颜色________。

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    【题目】想一想:Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类

    A.75%的酒精溶液

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    D.牛奶

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    【题目】下列保存物质或试剂的方法不正确的是

    A.实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量水来防止溴挥发

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