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冰醋酸加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是 (  )
C

试题分析:在浓醋酸中,“促进电离,增大氢离子浓度”起主要作用,氢离子浓度就增大,在稀醋酸中,“水的稀释减小氢离子浓度”起主要作用,氢离子浓度就减小,所以在整个稀释过程中,氢离子的物质的量一直是增大的,但氢离子浓度是先增大后减小,故选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是
A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1<K2<K3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在相同的温度下,100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比较,下列数值中前者大于后者的是
A.中和时所需氢氧化钠的物质的量
B.H的物质的量浓度
C.电离平衡常数K
D.H的物质的量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(  )
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7
⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1
A.①④⑥ B.①②③④  C.①④⑤⑥ D.全部

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在相同温度下,100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较,下列说法正确的是
A.溶液中H的物质的量前者大于后者
B.前者的电离程度小于后者
C.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
D.溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是(    )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):

电离常数(Ka)

电离常数(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
HClO
3×10-8
 
(1)上述三种酸中,酸性最强的是       
(2)在常温下,相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为                     。(用序号回答)
(3)设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸(不用叙述仪器和具体操作)                                             
(4)向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐,同时还有另两种钠盐生成,该反应的化学方程式为                                          
(5)实验证明:向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液,会产生白色胶状沉淀。据此推断CO32和AlO2两种离子中,结合质子(H+)能力较强的是       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的 c(H)=          mol·L-1,Kw(25 ℃)          Kw(95℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体,对水的电离平衡的影响是          (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)25℃时,在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA电离成离子,则该溶液的pH=           ,电离度为             
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量(已知如表数据)。向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为                          
化学式
电离平衡常数(25 ℃)
HCN
K=4.9×10-10
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是
A.相同条件下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
B.2 L 0.05 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数)
C.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质
D.常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]、SO42可以大量共存

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