Question

13．某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：2A+B?2C．
（2）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时△H小于（填大于或小于）0．
（3）反应开始至2min末，A的平均反应速率为1mol/（L•min）．
（4）A物质可能含有碳元素或硫元素，工业上处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫与二氧化碳．
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
此CO与SO₂转化为单质硫的热化学方程式是2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ•mol^-1．
CO与CS₂属于等电子体，则CS₂的结构式为S=C=S．

Answer 1

分析 （1）由图可知，2min末达到平衡状态，说明该反应为可逆反应，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比确定化学计量数；
（2）反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，为放热反应；
（3）反应开始至2min末，A的物质的量减少了2mol，带入v=$\frac{△n}{V•△t}$计算；
（4）①根据盖斯定律，将所给的反应经加减乘除等变形得所要求的反应，反应热也做相应的变形即可；
②CO₂与CS₂属于等电子体，二者结构相似，CO₂的结构式为O=C=O．

解答 解：（1）由图可知，2min末达到平衡状态，说明该反应为可逆反应，从反应开始到2min末，A的物质的量减少2mol、B的物质的量减少1mol，C的物质的量增加2mol，
因此该反应的化学方程式为2A+B?2C，
故答案为：2A+B?2C；
（2）反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，为放热反应，△H＜0，
故答案为：小于；
（3）反应开始至2min末，A的物质的量减少了2mol，v（A）=$\frac{2mol}{1L×2min}$=1mol/（L•min），
故答案为：1mol/（L•min）；
（4）①已知：a：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ•mol^-1
b：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0KJ•mol^-1
将方程式a×2-b得2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=（-283.0KJ•mol^-1）×2-（-296.0KJ•mol^-1）=-270KJ•mol^-1，
热化学反应方程式为：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ•mol^-1，
故答案为：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ•mol^-1；
②CO₂与CS₂属于等电子体，二者结构相似，CO₂的结构式为O=C=O，则CS₂的结构式为S=C=S，
故答案为：S=C=S．

点评 本题考查较为综合，涉及化学平衡状态建立的过程和化学反应速率的计算、盖斯定律、等电子体等知识，题目难度中等，（1）注意2min时达到化学平衡状态，说明该反应是可逆反应，化学方程式中要写可逆号．