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1.化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存:固体试剂应保存在广口瓶中,液体试剂保存在细口瓶中,见光易分解的试剂(如:浓HNO3、AgNO3等)应用棕色试剂瓶保存.氢氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃,应用塑料瓶存放;金属钠、钾应保存在煤油中;少量白磷应该保存在冷水中.

分析 固体存放在广口瓶中,液体试剂保存在细口瓶中,见光易分解的物质需避光保存,氢氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2强烈反应,不易用玻璃塞存放,金属钠、钾能与水和氧气等反应;白磷在空气中易自燃.

解答 解:固体存放在广口瓶中,液体试剂保存在细口瓶中,见光易分解的物质需避光保存,氢氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2强烈反应,不易用玻璃塞存放,金属钠、钾能与水和氧气等反应,应保存在煤油中;白磷在空气中易自燃,少量白磷应该保存在冷水中,故答案为:广口瓶;细口瓶;棕;塑料瓶;煤油;冷水.

点评 本题考查试剂的存放,明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氨氧化物NO3、CO2、SO2等气体,严重污染空气.对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用.
Ⅰ.脱硝:已知:H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ•mol-1
Ⅱ.脱碳:向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)△H<0
(1)①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de.
a.混合气体的平均摩尔质量保持不变   
b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等   
d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂
②CO2的浓度随时间(0~t2)变化如图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t4CO2的浓度随时间的变化.

(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物质都为气态.起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器).反应过程中部分数据见下表:
反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)
反应Ⅰ恒温恒容0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反应Ⅱ绝热恒容0min0022
①达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:平衡常数K(Ⅰ)<K(Ⅱ)(填“>”、“<”或“=”).
②对反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=0.025mol/(L.min);;在反应Ⅰ的条件下,该反应的平衡常数为$\frac{4}{27}$
③对反应Ⅰ,在其它条件不变,若30min时只改变一个条件,此时H2的物质的量浓度为1.6mol/L,则该条件可能为减少CO2的浓度,增大甲醇或水蒸气浓度,或升高温度.(写出两个情况即可)
④对反应Ⅰ,若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),则平衡不移动(填“正向”、“逆向”或“不”).

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12.有些化学仪器加热时需要放在石棉网上,但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热,下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是(  )
A.坩埚、烧杯B.试管、燃烧匙C.蒸发皿、平底烧瓶D.蒸发皿、圆底烧瓶

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9.下列实验设计与结论不相符的是(  )
A.某溶液中加入 Ba(NO32溶液,再滴加稀盐酸,出现白色沉淀且不溶解,则原溶液中可能含有 SO${\;}_{3}^{2-}$
B.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则该气体一定是酸性氧化物
C.乙醇中混有乙酸,加氢氧化钠后蒸馏即可得到纯净的乙醇
D.在分液漏斗中加入溴水,然后再加入适量的四氯化碳,振荡后静置,溴可萃取到四氯化碳中

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16.下列有关叙述正确的是(  )
A.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
B.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱
C.SO2溶于水,其水溶液能导电,故SO2是电解质
D.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快

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6.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是(  )
①(CH32CHCH2Cl 
②C6H5-Cl  
③(CH33CCH2Cl  
④CHCl2-CHCl2
A.①③B.③④C.全部D.②③

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13.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BC.
A.溶液中HCl的物质的量       B.溶液的浓度
C.溶液的密度                 D.溶液中Cl-的数目
(3)下列容量瓶的使用方法中,不正确的是BCD
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至离刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至离刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L-1的稀盐酸.
①该学生需要用量筒量取8.4mL上述浓盐酸进行配制.
②在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有C
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容.
B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线.
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线.

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10.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果.下列图象描述正确的是(  )
A.
根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)”的△H<0
B.
如图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.
如图可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.
如图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线,可确定该反应1mol N2和4molH2充分反应时放热一定等于92kJ

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11.下列实验操作中正确的是(  )
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再移走酒精灯停止加热
B.蒸馏实验中,温度计的水银球应插入液态混合物中
C.开始蒸馏时,应该先开冷凝水,再点燃酒精灯;蒸馏完毕,应先撤酒精灯再关冷凝水
D.萃取操作时,应选择合适的有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

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