Question

16．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式H₂A?H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液②0.01mol•L^-1的NaHA溶液③0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为③_；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．

Answer 1

分析 （1）存在的分子有H₂O、H₂A，则H₂A为弱酸；
（2）等体积混合生成Na₂A，水解显碱性，离子水解以第一步为主；
（3）①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H₂A，浓度均为0.01mol/L，抑制弱酸的电离．

解答 解：（1）存在的分子有H₂O、H₂A，则H₂A为弱酸，电离方程式为H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，
故答案为：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
（2）等体积混合生成Na₂A，水解显碱性，pH＞7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；
故答案为：＞；c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；
（3）①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H₂A，浓度均为0.01mol/L，抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为③，最小的为②，②溶液pH大于③，①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②＞③＞①，
故答案为：③；②＞③＞①．

点评 本题考查较综合，涉及酸碱混合的定性分析、pH、电离与水解、电离方程式等，把握溶液中的溶质及电离与水解的趋势、相互影响即可解答，题目难度中等．