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    【题目】下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

    A．碘升华 B．溴蒸气被活性炭吸附

    C．葡萄糖溶于水 　D．HCl气体溶于水

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：分子的形态变化时不破坏化学键，电解质的电离破坏化学键，注意葡萄糖为非电解质。A、碘升华，只是分子的状态改变，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故A不选；B、溴蒸气被木炭吸附，共价键不变，分子间作用力发生变化，故B不选；C、葡萄糖溶于水，不发生电离，分子间作用力发生变化，故C不选；D、HCl溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D选，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．根据图1回答：

    （1）写出选用物质的名称：A ， B ， C
    （2）烧瓶中反应的离子方程式为 ，
    （3）根据图2回答：
    乙同学的实验原理是 ，
    （4）B处的实验现象是；
    （5）B处的反应的离子方程式： ．
    （6）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用铝热反应制备的金属是

    A. Cr B. Mg C. Mn D. Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在其他条件不变的情况下，改变下列条件，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是

    A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．
    （1）B2﹣的离子结构示意图 ， DE2的电子式 ．
    （2）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用具体符号表示）．
    （3）A、E形成的是（填共价或离子）化合物
    （4）C在周期表中的位置是
    （5）由元素C形成的单质Y与由A,B,F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

    A. 焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3

    B. 人工固氮：N2+3H22NH3

    C. 用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-

    D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（ ）

    A.电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2
    B.电池工作时，正极a附近的PH将不断增大
    C.负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
    D.b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

    B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

    C. 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

    D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。

    （1）根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：________________

    （2）在恒容密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是__________________。（填序号）

    ①单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3

    ②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

    ③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

    ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

    为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。

    A．及时移出氨 B．最适合催化剂活性的适当高温

    C．适当增大压强 D．循环利用和不断补充氮气

    E．减小压强 F．降低温度

    （3）电厂烟气脱氮的主反应①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反应②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图，请解释在400K～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是_____________________________

    （4）肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密闭容器中充入2mol N2H4，发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g)，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，此反应的平衡常数K=_______________。

    肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系，则p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

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