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    化合物A的分子式为C3H6O2，B能发生银镜反应，有图示的转化关系，
    （1）A的名称是
     

    （2）B的结构简式是
     

    （3）D中含有的官能团是
     

    （4）写出C+E→F的化学方程式
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A在稀硫酸、加热条件下得到B与C，B能发生银镜反应，A属于酯，则B为HCOOH，C为CH3CH2OH，A为甲酸乙酯，C反应氧化反应得到D、D可以发生氧化反应得到E，则D为CH3CHO，E为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应得到F为CH3COOCH2CH3，据此解答．
    解答： 解：A在稀硫酸、加热条件下得到B与C，B能发生银镜反应，A属于酯，则B为HCOOH，C为CH3CH2OH，A为甲酸乙酯，C反应氧化反应得到D、D可以发生氧化反应得到E，则D为CH3CHO，E为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应得到F为CH3COOCH2CH3，
    （1）由上述分析可知，A为甲酸乙酯，故答案为：甲酸乙酯；
    （2）由上述分析可知，B的结构简式是HCOOH，故答案为：HCOOH；
    （3）D为CH3CHO，含有的官能团是醛基，故答案为：醛基；
    （4）C+E→F的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
    点评：本题考查有机物的推断，涉及酯、羧酸、醇、醛的性质与转化，掌握官能团的性质是关键，注意基础知识的掌握，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A+B=C+D，11gA和12gB恰好完全反应，生成C和9gD，则生成C的质量为（　　）
    A、11 g
    B、12 g
    C、13 g
    D、14 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产硫酸时，利用催化氢化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．

    （1）SO2转化为SO3是在接触室（如图1）里进行的，中部是一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料（如铜管）制成．温度低的气体A从管外流过，上层催化剂反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换．实验室里有很多实验也需要进行热交换（除直接加热外），如在进行气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，气体和液体热交换时，通常使用
     
    （填仪器名称），请你举一例有液体与流体热交换的化学实验
     
    （填实验名称）．
    （2）某温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为
     
    ，该温度下平衡常数K=
     
    ；
    （3）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molSO3（g）和1molO2（g），发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO2的体积分数为a．若保持温度不变，以下列量作为起始量发生反应，达到平衡后SO2体积分数仍为a的是
     
    （填字母）．
    A．向体积为1L的容器中充入2molSO3
    B．向体积为1L的容器中充入4molSO2和2molO2
    C．向体积为1L的容器中充入1.8molSO2、0.9molO2、0.2molSO3
    D．向体积为0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2
    E．向体积为0.5L的容器中充入2molSO2和1molO2
    （4）某学生庙想以如图2所示装置的电化学原理生产硫酸，写出通入O2一极的电极反应式
     
    ．
    （5）若通入SO2的速率为2.24L?min-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持50%，则左侧水的流入速率应为
     
    mL?min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
              N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热为
     
    ．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．
    实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2
     
    T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    （填字母）．
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为
     
    mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
    t/s 0 500 1000
    C（NcOs）mol?L2 5.00 3.52 2.48
    则500s内NO2的平均生成速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学反应的方程式：
    （1）实验室制取乙烯的反应
     

    （2）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应（写离子反应方程式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁子香酚可用于制作杀虫剂和防腐剂，其结构简式如图所示．
    （1）丁子香酚的分子式为
     
    ；不含氧的官能团的名称为
     
    ．
    （2）下列物质在一定条件下不能跟丁子香酚反应的是
     
    （填序号）．
    ①NaOH溶液  ②NaHCO3溶液   ③FeCl3溶液  ④Br2的CCl4溶液
    （3）同时符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有
     
    种，写出其中任意两种的结构简式
     
    ．
    ①能与NaHCO3溶液反应  ②苯环上只有两个取代基  ③苯环上的一氯取代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水．
    （1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是
     
    ．
    （2）测定地下水的酸碱度可用
     
    ．（填序号）
    A．紫色石蕊溶液        B．无色酚酞溶液        C．pH试纸
    （3）X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取氧化物X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （前年入秋以来，我国西南地区遭遇了历史罕见的特大旱灾．干冰可用于人工降雨，其化学式为
     
    ．去年4月份，冰岛火山喷发，持续时间长，产生大量的火山灰，同时引起空气中SO2含量增加，可能导致周边地区的环境问题是
     
    （填“酸雨”或“温室效应”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已经建立化学平衡的某可逆反应当改变条件使平衡向正反应方向移动时下列有关叙述中正确的是（　　）
    A、生成物的质量分数一定增加
    B、生成物的物质的量一定增加
    C、反应物的转化率一定增加
    D、反应物的浓度不一定降低

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