练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．如图所示为原电池装置示意图．
    （1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极为负极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式2H++2e-=H2↑；
    （2）若A为Cu，B为Fe，电解质溶液为CuCl2溶液，则Cu片作为正极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式Cu2++2e-=Cu，若导线上有1mol电子通过时，理论上会消耗铁片28g．
    （3）若A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，在电流从B流向A（填字母A或B），写出正极的电极反应式：O2+H2O+4e-=4OH-．
    （4）若A、B均为金属铂（pt）片，电解质溶液为稀硫酸，分别从A、B两极通入H2和O2 ，该电池即为燃料电池，通入O2的一极为该电池的正极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式O2+4H++4e-=2H2O．
    （5）若A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，则A电极为正极（填“正”或“负”），写出负极电极反应式2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，若将NaOH溶液换成稀硫酸，则此时A电极为负极（填“正”或“负”），电池总反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；
    （6）若AB均为金属铂（Pt）片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入CH4和O2 ，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH4的一极为该电池的负极（填“正”或“负”），写出该电极的电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

    分析 （1）该原电池中，电解质溶液为稀硫酸时，锌易失电子作负极、Cu为正极，正极上氢离子放电生成氢气；
    （2）铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极；
    （3）若A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，发生吸氧腐蚀，铁为负极，石墨为正极；
    （4）若A、B均为金属铂（pt）片，电解质溶液为稀硫酸，分别从A、B两极通入H2和O2 ，该电池即为燃料电池，氧气为正极，氢气的为负极；
    （5）若A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，铝为负极，镁为正极；若将NaOH溶液换成稀硫酸，镁为负极；
    （6）若AB均为金属铂（Pt）片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入CH4和O2 ，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH4的一极为负极，被氧化．

    解答 解：（1）该原电池中，电解质溶液为稀硫酸时，锌易失电子作负极、Cu为正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，
    故答案为：负；2H++2e-=H2↑；
    （2）铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极，正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极为Fe-2e-=Fe2+，若导线上有1mol电子通过时，理论上会消耗铁片0.5mol，质量为0.5mol×56g/mol=28g，
    故答案为：正；Cu2++2e-=Cu；28g；
    （3）若A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，发生吸氧腐蚀，铁为负极，石墨为正极，电流由石墨经导线流向铁极，正极发生还原反应，电极方程式为O2+H2O+4e-=4OH-，故答案为：B；A；O2+H2O+4e-=4OH-；
    （4）若A、B均为金属铂（pt）片，电解质溶液为稀硫酸，分别从A、B两极通入H2和O2 ，该电池即为燃料电池，氧气为正极，氢气的为负极，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：正；O2+4H++4e-=2H2O；
    （5）若A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，铝为负极，镁为正极，负极电极方程式为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，若将NaOH溶液换成稀硫酸，镁为负极，电池总反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：正；2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O；负；Mg+2H+=Mg2++H2↑；
    （6）若AB均为金属铂（Pt）片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入CH4和O2 ，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH4的一极为负极，被氧化，电极方程式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O，故答案为：负；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

    点评 本题综合考查了原电池原理，为高频考点，明确原电池正负极的判断方法是解本题关键，原电池原理是高中化学的重点也是难点，要注意掌握原电池原理，把握本质，正确书写电极反应方程式，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验方法不能达到实验目的是（　　）
    A．用苯萃取碘水中的碘单质
    B．用分液漏斗分离水与乙酸乙酯的混合物
    C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以获得纯净的甲烷
    D．常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，内层电子都充满．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能由大到小的顺序的是N＞O＞C（填元素符号），e的外围电子排布式为3d104s1．
    （2）a与b形成一种相对分子质量为32的一种化合物，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；
    a与c形成一种相对分子质量为34的一种化合物，该分子的中心原子的杂化方式为sp3．
    （3）b、c、d、e形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构．该化合物中阴离子为SO42-，1mol阳离子[e（bH3）4]2+中含有σ键数目为16mol或16NA．该阳离子中存在的化学键类型有ADG．
    A．配位键          B．金属键    C．离子键      D．极性共价键
    E．非极性共价键    F．氢键       G．σ键        H．π键
    （4）将e单质的粉末加入bH3的浓溶液中，通入c2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图所示为短周期元素A-K的化合价与原子序数的关系图．

    （1）写出J元素在元素周期表中的位置：第三周期第VIA族；
    （2）A-K元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；（填化学式）
    （3）B、C、F、I四种元素的原子半径由大到小的顺序是Mg＞P＞N＞O（用元素符号表示）
    （4）A-K元素中气态氢化物热稳定性最强的是HF．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有如下两个反应：A．KOH+HCl═KCl+H2O，B．Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
    （1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池A不能、B能；如果不能，说明其原因A不是氧化还原反应；
    （2）如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型（“氧化”或“还原”），电解质溶液名称：
    负极：Cu，Cu-2e-═Cu2+，氧化反应；
    正极：Ag，Ag++e-═Ag，还原反应．
    电解质溶液：硝酸银溶液
    若导线上转移电子0.1mol．则正极质量增加10.8g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    （1）X的结构简式为．
    （2）分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
    （3）C→D的反应类型是酯化（取代）反应，物质D有两种结构，但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷．物质D有两种结构的原因是D中有手性碳，所以结构不止一种．
    （4）写出A能属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：
    （5）已知：=O$→_{H+}^{ROH}$$→_{H+}^{ROH}$写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2Br•CH2Br．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大．X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上．Y2-的M能层的原子轨道为全空状态．Z的单质用作铝热反应的引燃剂． W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n．A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）X在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
    （2）A3+的外围电子排布式是3d3．
    （3）X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如右，则它的化学式是MgCO3．
    （4）m分子中，X的原子轨道杂化类型是sp，n的分子构型是正四面体．
    （5）气体m和含A2Y${\;}_{7}^{2-}$的酸性溶液，可通过惰性电极连接构成高能原电池，该电池的正极反应式是Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下

    回答下面问题：
    （1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及SO2会导致大气污染（完成合理的一种即可）．
    （2）过滤③得到的滤渣成分是S（填化学式）．
    （3）反应Ⅰ～Ⅴ中，共有2个反应不属于氧化还原反应．
    （4）溶液A中含有的溶质是CuCl2、NaCl（填化学式）．
    （5）写出反应Ⅰ的化学方程式CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓．
    （6）①反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO2+2Fe2O3．
    ②反应Ⅳ中发生反应的离子方程式Cl-+CuCl=[CuCl2]-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于烃的性质说法中正确的是（　　）
    A．苯和甲苯都能与浓硝酸发生苯环上的取代反应
    B．苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液发生化学反应而褪色
    D．苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案