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    （1）写出下列反应的化学方程式：二氧化硫通入溴水中
    SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    ；银加入稀硝酸中
    3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O
    3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：二氧化硫通入亚硫酸钠溶液
    SO2+SO32-+H2O═2HSO3-
    SO2+SO32-+H2O═2HSO3-
    ；用盐酸酸化的氯化亚铁溶液中加入双氧水
    2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O
    2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O
    ．
    分析：（1）二氧化硫通入溴水中发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸；银和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银、一氧化氮和水；
    （2）二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中反应生成亚硫酸氢钠；用盐酸酸化的氯化亚铁溶液中加入双氧水发生氧化还原反应生成氯化铁和水．
    解答：解：（1）二氧化硫与溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，其化学反应为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，
    银和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，其化学反应为3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O，
    故答案为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；
    （2）二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中反应生成亚硫酸氢钠，其化学反应为SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3，
    离子反应为SO2+SO32-+H2O═2HSO3-，
    用盐酸酸化的氯化亚铁溶液中加入双氧水反应生成氯化铁和水，其化学反应为2HCl+2FeCl2+H2O2═2FeCl3+2H2O，
    其离子反应为2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，
    故答案为：SO2+SO32-+H2O═2HSO3-；2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O．
    点评：本题考查化学反应方程式的书写，明确发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度稍大，应注意元素的化合价变化及物质的性质来解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图转化关系中A-H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体．已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体．乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程．B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊．（部分反应物或产物略去）

    （1）写出下列反应的化学方程式：
    A与B
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ，甲与F
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3

    （2）工业制H时，甲与F反应发生在
    接触室
    接触室
    （设备名称）
    （3）写出丙与D溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    （4）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是
    铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）
    铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某天然芳香族有机物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下（图中每一步反应都进行完全），其中M分子式为CxHyO2Cl，能与NaHCO3溶液反应．A分子由22个原子构成，1molA完全燃烧生成的CO2比生成的H2O多4mol．K与银氨溶液不反应，P的最小环为四元环．

    （1）写出下列反应的反应类型：
     A→P
    酯化反应
    酯化反应
    ；D→E第①步反应
    消去反应（含中和反应）
    消去反应（含中和反应）
    ．
    （2）A的分子式为
    C9H10O3
    C9H10O3
    ，B中所含的官能团名称是
    碳碳双键、羧基
    碳碳双键、羧基
    ．
    （3）写出G、E、P的结构简式：G
    ，E
    ，P
    ．
    （4）H到K的反应方程式为：

    （5）含有一个五元环结构，在一定条件下能发生水解反应，且由水解得到的两个侧链处于苯环的邻位，满足以上条件的B的芳香族同分异构体有
    10
    10
    种．写出其中一种同分异构体与足量NaOH溶液反应的化学方程式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多．A～H各物质的变化关系如图所示：

    （1）写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，只写出离子方程式．
    反应③
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    ；
    反应④
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    ；
    反应⑤
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    ．
    （2）上述三个反应中属于氧化还原反应的有
    ③⑤
    ③⑤
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．
    Ⅰ．现有以下物质：
    ①NaCl晶体  ②O2  ③液态HCl  ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3
    请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质中能导电的是
    ④⑧
    ④⑧
    ．
    （2）以上物质中属于电解质的是
    ①③④⑧
    ①③④⑧
    ．
    Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：
    ①氧化铜和盐酸溶液：
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    ．
    ②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ．
    （2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应
    ；该反应的氧化剂是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ，还原剂是
    H2
    H2
    ．
    （3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应．
    3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为
    HNO3＞Cu（NO3）2
    HNO3＞Cu（NO3）2
    ．
    Ⅲ．①3.01×1023个HCl分子的物质的量是
    0.5mol
    0.5mol
    ．
    ②标准状况下，6.72L CH4的质量是
    4.8g
    4.8g
    ．
    ③将30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是
    0.03mol/L
    0.03mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请按要求回答下列问题：
    （1）写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
    ①镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是
     
    ．
    ②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉
     
    ．
    （2）请你写出下列反应的离子方程式．
    ①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多
     
    ．
    ②电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板
     
    ．
    （3）工业上生产半导体材料硅的流程如图：
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    写出在制备粗硅时反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （4）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是
     
    ；小苏打在日常生活中的用途之一是
     
    ，将小苏打和纯碱的混合物19.0g加热到恒重，测得固体质量为15.9g，则混合物中小苏打的质量分数为
     
    ．

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