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    利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂．
    （1）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：负极为
    Fe
    Fe
    ，正极为
    碳棒
    碳棒
    ，电解质溶液：
    FeCl3
    FeCl3
    ．
    （2）负极反应式：
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ；正极反应式：
    Fe3++e-=Fe2+
    Fe3++e-=Fe2+
    ．
    （3）溶液中Fe3+向
    正
    正
    极移动，电子从
    负
    负
    极流向
    正
    正
    极．
    分析：在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe-2e-=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe的金属或非金属材料，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路．
    解答：解：（1）在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe-2e-=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe的金属或非金属材料如碳棒，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3，
    故答案为：Fe；碳棒；FeCl3；
    （2）由（1）解答可知，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极反应为Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；Fe3++e-=Fe2+；
    （3）原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路，
    故答案为：正；负；正．
    点评：本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意电极材料和电极反应式的书写．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（不在阳光直射的地方），等待片刻，描述可能观察发生的现象．
    气体颜色变浅、由油状液体生成、量筒内有白雾、量筒内液面上升
    气体颜色变浅、由油状液体生成、量筒内有白雾、量筒内液面上升

    （2）利用下列反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu 制一个化学电池（给出若干导线，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式．
    ，负极反应为Fe-2e-═Fe2+，正极反应为Cu2++2e-═Cu
    ，负极反应为Fe-2e-═Fe2+，正极反应为Cu2++2e-═Cu
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题
    （1）画出磷原子的原子结构示意图：
    ．
    （2）写出H2S分子的电子式：
    ．
    （3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：
    818O
    818O
    ．
    （4）已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=
    b-n-m
    b-n-m
    ．
    （5）用电子式表示氯化镁的形成过程：
    ．
    （6）写出Na2O2中所含化学键的类型
    离子键，非极性键；
    离子键，非极性键；
    ．
    （7）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：
    则1mol N2完全转化成NH3
    放出
    放出
    热量（填“吸收”或“放出”）
    92
    92
    kJ；
    （8）利用下列反应：Fe+Cu2+=Fe 2++Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：
    负极：
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ；正极
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ．

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年乐亭一中高一第二学期期中化学试题 题型：填空题

    （8分）利用下列反应：Fe+Cu2+===Fe2++Cu设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解质溶液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液的名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （20分）回答下列问题

    （1）画出磷原子的原子结构示意图：                 。

      （2）写出H2S分子的电子式：                           。

      （3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：                。

      （4）已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a =                          。

    （5）用电子式表示氯化镁的形成过程：                                      。

      （6）写出Na2O2中所含化学键的类型                            。

      （7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol       键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2完全转化成NH3可       热量（填“吸收”或“放出”）          kJ；

    （8）利用下列反应：Fe＋Cu2+  ＝Fe 2+ + Cu  设计一个原电池，写出电极反应式：

    负极：                     ；正极                        。

     

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