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    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的△H1＝－99 kJ·mol－1

    请回答下列问题：

    (1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)．

    (2)图中C表示________．

    (3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？F________；

    (4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小．E的大小对该反应的反应热有________．(无影响、有影响、不确定)

    (5)图中ΔH＝________kJ·mol－1．

    (6)若已知1 mol　SO2(g)氧化为1 mol　SO3(l)的ΔH2＝－Q kJ·mol－1，则ΔH1________ΔH2(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    答案：
    解析：

    　　(1)放热

    　　(2)生成物的总能量

    　　(3)形成新键释放的能量

    　　(4)无影响

    　　(5)－198

    　　(6)＞


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

    A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)

    B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

    C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

    D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

     

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    对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

    A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省三亚市高二上学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

    请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？____________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___________。

    （2）图中ΔH＝__________kJ/mol；

    （3）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则v(O2)＝____mol/(L·min)

    （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_  。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省吉林市高三开学摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。

    （1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  △H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：

    ①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)      K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ②将2．0molSO2和1．0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0．10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为                 。

    该反应的平衡常数为                        。

    （2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：

    CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—574kJ·mol—1

    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—1160kJ·mol—1

    取标准状况下4．48LCH4并使之完全反应：

    ①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为                   ；

    ②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是               。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省驻马店市确山二高高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

    D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

     

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