练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO4制备路线为：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第     周期（1分）
    （2）操作Ⅰ是                过滤、洗涤等（2分）
    （3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是                                                  
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②                                   
    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是                                      
    （6）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是                                          
    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：
    FeCl2 +   K2Cr2O7 +   HCl =      FeCl3 +      KCl +     CrCl2+    

    32.（16分）（1）第五周期（1分）；  （2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；
    （3） 抑制Sn2+ 的水解（2分）；   （4）防止Sn2+ 被氧化（2分）；
    （5）SnCl2 + Na2CO3=" SnO↓+" CO2↑+ 2NaCl（3分，未写↓和↑符号共扣1分，未配平扣1分）
    （6）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4 + + 2H2O （3分，未配平扣1分）
    （7）③ 6  1  14  6   2   2  7 H2O（3分，化学式H2O给1分，系数全对2分）

    解析试题分析: 解：（1）锡元素与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，原子核电荷数为50，则：50-2-8-8-18=14，故Sn处于第五周期。
    （2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到。
    （3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在水解平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解。
    （4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化； 
    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，反应方程式为：SnCl2 + Na2CO3=" SnO↓+" CO2↑+ 2NaCl。
    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O。
    （7）反应物中有H元素，所以在酸性条件下生成物必为H2O，所以根据的是电子守恒配平的方程式为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    考点：本题考查的是化工流程题。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)目前大规模生产钛的方法是：
    第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是______________________，该反应的还原剂是________。
    第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
    (1)此反应的化学方程式是__________________。
    (2)简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200 t,排放出的SO2会严重污染环境,如果变废为宝,将这些SO2回收利用,那么理论上每年(按365 d计)可生产98%的浓硫酸　　　吨; 
    (2)若要在铁制件表面镀镍,则镍应与电源的　　　　极相连,电镀液可以用硫酸镍溶液,电镀过程中硫酸镍溶液的浓度会　　　　(填“增大”“减小”或“不变”); 
    (3)工业上制造水泥、玻璃时都要用到的原料是　　　　(填编号),用所选原料制玻璃的化学方程式是　 　; 

    A．纯碱 B．熟石灰 C．石灰石 D．黏土
    (4)炼铁和炼钢过程的主要区别是　                                              ; 
    (5)明矾净化水的原理是                                                                     
    (用离子方程式表示);具有暂时硬度的水中除去Mg2+的方法是　                                                        、 
    　                                                             (用化学方程式表示)。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：

    已知：① TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。 ②常温下，难溶电解质溶解度与pH关系图。
    ③25 ℃时TiO(OH)2溶度积Ksp=1×10-29

    回答下列问题：
    （1）写出钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式                                。
    （2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有                                        。
    （3）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是                       ， TiO2＋水解的离子方程式为                               ，当溶液pH=       时，TiO(OH)2已沉淀完全。
    （4）加入铁屑将Fe3+转化为Fe2+的原因是                                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
     
    回答下列问题：
    （1）加入过量废铁屑的目的是                         ，此时溶液中存在的阳离子主要有                ，用NaHCO3调整溶液pH时的离子方程式是                  。
    （2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，同时通入O2的作用是                                   。
    （3）碱式硫酸铁溶于水后能电离产生[Fe(OH)]2+离子，写出[Fe(OH)]2+发生水解反应生成Fe(OH)3的离子方程式                                          。
    （4）已知废铁屑中铁元素的质量分数为84.0%，若不考虑每步反应中铁元素的损耗，现有100吨废铁屑理论上最多能生产             吨碱式硫酸铁。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分
    为钛酸亚铁( FeTiO3)．其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

    完成下列填空：
    （1）步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的反应的离子方程式为____。
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____（填字母序号）。
    a．熔沸点差异    b溶解性差异    c氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均需进行的操作是____（填操作名称）。
    （4）可利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分MnO2）反应生产硫酸锰，则反应的离子方程式为                
    （5）利用下图装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF2－CaO做电解质，可获得金属钙，钙再作为还原剂，可还原二氧化钛制各金属钛。

    ①阳极所发生的反应为________。
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是____。
    （6）_T业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是____。
    （假设生产过程中钛没有损失）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：
    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是                     。
    步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、                                          。
    （1）步骤④的离子方程式是                                                           。
    （1）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及                           。
    （1）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为             。
    （1）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因                            。
    （1）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0．1000 mol?L-1 KMnO4溶液20．00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题。

    ②
    ③几种物质不同温度下的溶解度。

    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是       。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式：
                          。
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是        。
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
    ①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是          。
    ②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)。

    A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
    B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大
    C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应的方向移动
    D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案