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【题目】常温下,分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释,溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是

A. Kb(MOH)的数量级为10-5

B. a、b两点溶液中,水的电离程度:a<b

C. 等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中:c(OH)>c(H)

D. 用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液,消耗盐酸体积:VaVb

【答案】D

【解析】分析根据稀释前碱溶液的浓度和对应的pH判断碱的相对强弱,根据稀释对电离平衡的影响结合盐类水解、水的电离等解答

详解A.没有稀释前MOH溶液中氢离子浓度是1011mol/L,则氢氧根是103mol/L,所以Kb(MOH)=A正确;

B.ab两点溶液中a点溶液碱性强对水的抑制程度大,所以水的电离程度abB正确;

C.根据图像可知碱性是MOHROHROH的电离常数大于MCl的水解程度,因此溶液显碱性,即c(OH)>c(H),C正确;

D.两种碱溶液的物质的量相等,用相同浓度的盐酸分别中和时消耗盐酸体积相等,即VaVbD错误,答案选D

练习册系列答案
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【题目】下列物质中,不能发生水解反应的是( )

A. 油脂B. 蔗糖C. 葡萄糖D. 纤维素

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【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应生成一种烈化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度,相关实验(装置略去)如下。请回答:

(1)制备Cl2发生装置可______ (填大写字母),反应的离子方程式为_______

(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为:a→________(按气流方向,用小写字母表示),若用到F,其盛装药品为_________

(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)

①实验室也可用B装置制备NO,上图X装置的优点为__________(至少写出两点)

②检验装置气密性并装入药品,打开k2,然后再打开____(填“k1”或“k3”),通入一段时间气体,其目的为________,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。

③若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_________

(4)取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为____(用代数式表示,不必化简)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X溶液中缓慢滴加Y溶液,生成沉淀的质量如图所示,符合图像的一组是

X

Y

A

AlCl3Mg(NO3)2HNO3

NaOH

B

Na2CO3NH4HCO3Na2SO4

Ba(OH)2

C

NH4NO3Al(NO3)3Fe(NO3)3HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有四瓶常用溶液:①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液.不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别出来,鉴别出来的先后顺序可能是(  )
A.④①③②
B.①③④②
C.①④③②
D.①④②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题:

(1)有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1,请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式___________________________________

(2)某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:

反应Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.9 kJmol1 Ea1=3.2 kJmol1

反应Ⅱ:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6 kJmol1 Ea2=58 kJmol1

已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g)3O2(g)。请回答:

其它条件不变,每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示:

①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______

②下列说法正确的是________

A.Q点一定为平衡状态点

B.温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C.其它条件不变,若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2,但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

③假设100℃时P、Q均为平衡点,此时反应时间为5min,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是________mol;SO2的平均反应速率为________;反应Ⅰ在此时的平衡常数为_______________

(3)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示:

①ab是_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。阴极区的电极反应式为_____________

②若NO吸收转化后的产物为NH4+,通电过程中吸收4.48LNO(标况下),则阳极可以产生____mol气体。

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【题目】下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存的是(

A.硅酸钠溶液B.盐酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液

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【题目】已知分解1 mol 液态H2O2 ,生成液态H2O和氧气放出热量98kJ,在含少量I的溶液中,H2O2的分解机理为:

H2O2(l)+ I(aq) H2O(l) +IO(aq) △H1 反应Ⅰ

H2O2(l)+ IO(aq) H2O(l) +O2(g)+ I(aq)△H2 反应Ⅱ

下列有关说法错误的是( )

A. 可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解

B. IO在反应Ⅰ中是氧化产物,在反应Ⅱ中是氧化剂

C. 在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率

D. △H1+△H2 -98kJ/mol

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【题目】一定条件下,CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol;向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应,图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A. m点:v(正)>v(逆)

B. 活化能:过程Ⅱ>过程I

C. n点时该反应的平衡常数K=50

D. 过程I,t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

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