练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    50ml18mol/l硫酸的溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（　　）
    A、小于0.45mol
    B、等于0.9mol
    C、大于0.5 mol小于0.9 mol
    D、等于0.45mol
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：铜与浓硫酸加热时发生反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止．
    解答： 解：50ml 18mol/L的硫酸中n（H2SO4）=18mol/L×0.05L=0.9mol，假设50ml 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，由Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O可知，作氧化剂的硫酸为0.45mol，起酸作用的硫酸0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及量的关系为解答的关键，注意稀硫酸与Cu不反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质的变化规律与共价键强弱有关的是（　　）
    A、H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
    B、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
    C、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
    D、LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔点依次降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO_-+OH-=CaCO3↓+H2O
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2Iˉ=Fe2++I2+6H2O
    C、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ=AlO2ˉ+2BaSO4↓+2H2O
    D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关同分异构体的说法不正确的是（　　）
    A、甘氨酸和硝基乙烷是同分异构体
    B、分子式为C7H8O且属于酚类的同分异构体有3种
    C、分子式为C5H10O且属于醛的同分异构体有4种
    D、淀粉和纤维素分子式都是（C6H10O5）n，但结构不同，所以二者互为同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物
    B、蔗糖属于多糖，能发生水解
    C、乙烯、苯都可与溴水发生加成反应
    D、福尔马林可用作食品保鲜剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（　　）
    A、若混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度弱于X-的水解程度
    B、若混合溶液呈酸性，则c（X-）＞c（HX）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、混合溶液中c（HX）+c（X-）=0.1mol/L
    D、混合溶液中c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是（　　）
    A、Na+、NH4+、AlO-2、SO2-4
    B、Na+、Br-、SO2-4、Cl-
    C、K+、Na+、HCO3-、NO-3
    D、K+、Cl-、Al3+、CO2-3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如装置简图：请你参与分析讨论：

    ①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：
     
    ．
    ②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入
     
    溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）．两种浓度都是1mol/L 的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：[X2]=0.58mol/L，[Y2]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，则Z的化学式为
     
    ．
    （2）在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
    ①用O2表示0-8min内该反应的平均速率v=
     
    ．
    ②升高温度，该反应的反应速率将
     
    （填“增大”或“减小”）；K值将
     
    （填“增大”或“减小”）．
    ③能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    A．v（SO3）=2v（O2）   B．容器内压强保持不变    C．v（SO2）逆=2v（O2）正   D．容器内密度保持不变
    ④在第 12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为
     
    ．
    A．a    B．b    C．c    D．d．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案