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    【题目】在恒容密闭容器中存在如下反应。2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是( )

    A.图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响

    B.图Ⅱ表示增大压强对该平衡的影响

    C.图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

    D.图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙>甲

    【答案】C

    【解析】

    A. 图Ⅰ中正逆反应速率都增大，不能表示增加生成物浓度对该平衡的影响，故错误；

    B. 图Ⅱ表示改变条件后正逆速率都降低，但平衡不移动，说明表示减小压强对该平衡无影响，故错误；

    C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，升温，平衡逆向移动，A的转化率降低，故温度：乙>甲，故正确；

    D. 图Ⅳ表示改变条件改变速率，但平衡不移动，所以可以表示催化剂对该平衡的影响，且催化效率：甲>乙 ，故错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用。

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol－1

    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=___。

    （2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__。

    ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度

    （3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是___。

    其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___。

    （4）温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的化学平衡常数的为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是

    A. ②④ B. ③④ C. ③⑤ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

    温度/体积分数/压强

    1.0

    2.0

    3.0

    810

    54.0

    a

    B

    915

    c

    75.0

    D

    1000

    E

    f

    83.0

    ①b＜f ②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①～④中正确的 (　　)

    A.①②B.②③C.②③④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.稀氨水中存在平衡：NH3 + H2ONH4+ + OH- ，如进行下列操作，则下列物理量如何变化?试用“增大”‘减小”“不变”填写。

    (1)通适量HCl气体时，c(NH3)____________，c(OH-)__________________

    (2)加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)___________，平衡常数K_______________

    Ⅱ.已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：

    (1)该溶液的pH＝________。

    (2)HA的电离平衡常数K＝________。

    (3) 若在95℃时，上述溶液中水电离的H+浓度为____________（此时KW=10-12）。

    Ⅲ.常温下有pH为12的NaOH溶液20 mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。

    (1)若用pH = 10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液_________mL；

    (2)若用pH = 2的盐酸，应加入盐酸___________mL；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】800°C时，在2L密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，测得n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.20

    0.10

    0.08

    0.07

    0.07

    0.07

    (1)NO的平衡浓度c(NO)=____________________。

    (2)下图中表示NO2的变化的曲线______________。(填字母)

    (3)能说明该反应已经达到化学平衡状态的是______________。

    A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

    C．v逆(NO)=v正(O2) D．容器内NO、O2、NO2同时存在

    (4)下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度

    C．增大O2的浓度D．选择高效的催化剂

    (5)下图中的曲线表示的是其它条件一定时，体系中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示v(正)<v(逆)的点是____________。(填选项)

    A．a B．b C．c D．d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是

    选项

    反应

    甲

    乙

    A

    外形、大小相近的金属和水反应

    Na

    K

    B

    4mL0.01mol·L－1 KMnO4溶液分别和不同浓度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反应

    0.1mol·L－1的H2C2O4溶液

    0.2mol·L－1的H2C2O4溶液

    C

    5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应

    热水

    冷水

    D

    5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2

    无MnO2粉末

    加MnO2粉末

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

    请回答下列问题：

    （1）本实验最适合的氧化剂X是___(填序号)。

    A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

    （2）物质Y是____。

    （3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？___，原因是___。

    （4）除去Fe3＋的有关离子方程式是____。

    （5）加氧化剂的目的是____。

    （6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体___，应如何操作___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

    下列说法不正确的是

    A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO

    B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

    C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

    D.反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

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