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    20．只用一种试剂来鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠，这种试剂可以是（　　）
    A．BaCl2B．溴水C．稀盐酸D．品红溶液

    分析 碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中阳离子相同，阴离子不同，利用盐酸可鉴别，且溴水中含氢离子、溴单质，溴水与亚硫酸钠发生氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
    B．溴水与碳酸钠反应生成气体，溴水与亚硫酸钠发生氧化还原反应溴水褪色，溴水与硫酸钠不反应，现象不同，可鉴别，故B正确；
    C．碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠分别与盐酸混合的现象为：无色无味的气体、无色具有刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，故C正确；
    D．均与品红不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域．以下是实验室制备苯甲酸的一种方法．反应原理如下：
    +2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+2MnO2↓+KOH+H2O
    +HCl→↓+KCl
    相关资料：
     名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 溶解度
     水 乙醇
     甲苯 92 无色液体易燃易挥发-96 不溶 易容
     苯甲酸 122 白色片状或针状晶体 122.4
    （100℃升华）    		 25℃0.35g
    80℃2.7g    		 易容
    实验步骤：
    如图组装反应装置（冷凝水．夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9，.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯．
    ②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌，加热至沸腾，直到甲苯完全反应．
    ③趁热过滤反应混合物．若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中．
    ④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸．
    回答下列问题：
    （1）本实验应选择的三颈烧瓶规格为B（填字母序号）．
    A．100mL     B．250mL    C．500mL    D．1000mL
    （2）判断甲苯已完全反应的现象是三颈烧瓶中混合液不再分层、回流液不再出现油珠．
    （3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是减少苯甲酸因溶解造成损失；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用B法．
    A．蒸发     B．升华    C．过滤     D．分液
    （4）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分别取25，.00mL溶液，用0.1000mo1•L-1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=24.70mL、V2=24.80mL、V3=25.80mL．
    ①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是常温下苯甲酸微溶于水易溶于乙醇．
    ②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是滴加最后一滴氢氧化钠标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且30秒不褪色．
    ③产品的纯度为99.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁是最常见的金属材料．铁能形成[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等多种配合物．
    （1）基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5；
    （2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是sp2、sp3；
    （3）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为8，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为$\frac{112}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示为苯和溴的取代反应的实验改进后的装置图，其中A为具有支管的试管 改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

    填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就会发生反应．该反应中铁屑粉的作用是催化剂，写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）．
    （2）试管C中苯的作用是吸收Br2蒸气．反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象为D、E液面上有白雾，D管中石蕊试液变红，E中有淡黄色沉淀生成
    （3）F中发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O．
    （4）实验室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗．正确的操作顺序是B （填写序号）．
    A．①②③④⑤B．②④⑤③①
    C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某草酸亚铁样品（FeC2O4•xH2O）中含有少量硫酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量．滴定反应是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O
    实验方案设计为：
    ①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL
    ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL
    ③重复以上实验1-2次．
    ④数据处理．
    请回答下列问题：
    （1）上述实验方案中的步骤③是重复以上实验1-2次．
    （2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
    Ⅰ．检验活塞是否漏水．
    Ⅱ．用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管．
    Ⅲ．加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数．
    （3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有KSCN溶液的试管中，如溶液中没有出现血红色（或红色），则说明溶液合格．
    （4）某小组的一次测定数据记录如表：
    a/g起始读数/mLb/mLc/mL
    0.19700.0031.3042.40
    根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe2+）═0.001110mol； n（C2O42-）═0.001010mol；FeC2O4 的质量分数为73.81%（精确到0.01%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）═HI（g）△H=+26kJ•mol-1的叙述中，正确的是（　　）
    A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
    B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
    C．1mol H2（g）与1mol I2（g）完全反应生成2mol的HI（g）需吸收52kJ的热量
    D．1mol H2（g）与1mol I2（g）完全反应放出26kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．25℃时，pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．如图1所示是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol•L-1 H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
    （1）容量瓶应如何检漏？将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水．
    （2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶．
    （3）计算所需浓硫酸的体积约为13.6mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＜”“=”或“＞”）．
    （4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．
    （5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是A（填字母）．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
    C．定容时仰视刻度线
    D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
    （6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是BD（填字母）．
    A．①是量筒，读数为2.5mL
    B．②是量筒，读数为2.5mL
    C．③是滴定管，读数为2.5mL
    D．①是温度计，读数为2.5℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol H2（g）和1mol Br2（g），发生如下反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内颜色不随时间变化
    B．容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为1：1：2
    C．容器内压强不随时间变化
    D．单位时间内消耗n mol H2，同时消耗2n mol HBr

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