Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+l	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+l

下列叙述正确的是（ ）
A．K、M两元素最高价氧化物对应的水化物不能发生反应
B．在RCl₂中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构
C．K的单质在T的单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
D．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

Answer 1

【答案】分析：在短周期元素中，K、N化合价为+1价，由原子半径可知K为Na，N为Li；L、R化合价为+2价，原子半径L＞R，故L为Mg，R为Be；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，Q应为S元素，T无正价，T应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，半径大于Q小于R，M为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．
解答：解：在短周期元素中，K、N化合价为+1价，由原子半径可知K为Na，N为Li；L、R化合价为+2价，原子半径L＞R，故L为Mg，R为Be；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，Q应为S元素，T无正价，T应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，半径大于Q小于R，M为Al元素．
A、氢氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故A错误；
B、BeCl₂中氯原子最外层达8电子稳定结构，Be原子最外层电子数为4，未达8电子稳定结构，故B错误；
C、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，故C正确；
D、SO₃不属于电解质，溶液导电是由于三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸电离出氢离子与硫酸根离子，使溶液导电，故D错误．
故选：C．
点评：考查元素位置结构和性质的关系及应用，难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．