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    【题目】下列实验装置正确且能达到实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    实验目的

    比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

    检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2

    验证铁的析氢腐蚀

    模拟电解精炼铜

    实验装置

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠也能反应生成硅酸，则不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，故A错误；B. 碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2，也含有二氧化硫，二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前需要除去二氧化硫，品红溶液不能完全除去二氧化硫，故B错误；C．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，酸性电解质才可发生析氢腐蚀，故C错误；D．电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为铜盐溶液，根据图示电流方向，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为铜盐溶液，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】缓冲和供氧是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统，回答下列问题：

    Ⅰ.人体血液中存在平衡：H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H，该平衡可使血液的pH维持在一定范围内。

    (1)已知：

    CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l；

    CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1；

    HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1；

    CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。

    则上述电离方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代数式表示)。

    (2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，则该人血液的pH=_____________,pH升高，则___(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (3)当有少量酸性物质进入血液后，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象：_____________。

    Ⅱ.肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在如下平衡：

    Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。

    肌红蛋白 氧合肌红蛋白

    (4)经测定动物体温升高，氧气的结合度[α(MbO2)，氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数]降低，则该反应的△H_______________(填“>”或“<”)0。

    (5)温度为37 ℃时，氧气的结合度[α(MbO2)与氧气的平衡分压[p(O2)]关系如下图所示：

    ①利用R点所示数据，计算37 ℃时该反应的平衡常数K=_________________(氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算)。

    ②已知37 ℃时，该反应的正反应速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反应速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，则k1=___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1的元素在元素周期表中的位置是

    A.p 区、第四周期第ⅠB 族B.ds 区、第四周期第Ⅷ族

    C.d 区、第四周期第ⅠB 族D.ds 区、第四周期第ⅠB 族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为： Na2SO3+SO2= Na2S2O5，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：

    （1）采用下图装置制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出。

    ①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为__________；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是___________________________________。

    ②装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择____________________。

    a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

    ③从装置Ⅲ中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是_______________；裝置Ⅳ的作用是_________________________，盛装的试剂为_____________________。

    （2）将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。

    ①写出上述条件下Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式_____________________；

    ②结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因_____________________________。

    （3）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_________________________。

    （4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014) 规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算) 的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

    按上述方案进行实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为___g·L-1，该数据说明某葡萄酒中SO2的残留量_________ （填“是”或“否”）达到我国国家标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能与金属钠反应的是

    A.煤油B.水C.乙醇D.氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了使AlCl3溶液中的Al3+离子尽可能全部转化为Al（OH）3沉淀，最合适的试剂是（ ）
    A.NaOH溶液
    B.KOH溶液
    C.盐酸
    D.氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向浓度均为0.1 molL-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH 固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示（忽略加入NaOH固体导致溶液温度的变化）。下列叙述正确的是.

    A. HX的酸性弱于HY

    B. c点溶液中c(Y-)<c(HY)

    C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1

    D. b点溶液中离子浓度大小关系为c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：在常温下，苯(C6H6)为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘(I2)为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点113.5℃，沸点184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下：

    ①向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后(如图1)；

    ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置(如图2)；

    ③当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；

    ④将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘(如图3)。

    请回答下列问题：

    （1）分液漏斗在使用前必须进行的操作是_______。

    （2）步骤③中“合适的操作”的名称是________。

    （3）步骤④中采用水浴加热而不直接加热的原因是________________；图3中有多处明显的错误：a．冷却水进出方向错误．b．___________________。

    （4）锥形瓶置于冰水中的目的是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定化学反应速率的主要因素是（ ）
    A.参加反应的物质本身的性质
    B.催化剂
    C.温度、压强以及反应物的接触面
    D.反应物的浓度

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