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原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z,常温常压下均为无色气体,在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化.已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个.
请回答下列问题:
(1)元素X位于
 
周期
 
 族
(2)元素Y的原子结构示意图
 

(3)用电子式表示B的形成过程:
 

(4)B与C的稳定性大小顺序为
 
(用化学式表示)
(5)C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式
 
考点:位置结构性质的相互关系应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z,常温常压下均为无色气体,则这三种气体是氮气、氧气和氢气(稀有气体除外),生成的三种化合物有NO、H2O、NH3,B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个,比较这三种分子知,只有水分子中的H原子比氨气分子中的氢原子少一个,所以Z为H元素,A分子为NO,B分子为H2O,C分子为NH3,所以Y是N元素,X为O元素,结合物质的结构性质解答.
解答: 解:原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z,常温常压下均为无色气体,则这三种气体是氮气、氧气和氢气(稀有气体除外),生成的三种化合物有NO、H2O、NH3,B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个,比较这三种分子知,只有水分子中的H原子比氨气分子中的氢原子少一个,所以Z为H元素,A分子为NO,B分子为H2O,C分子为NH3,所以Y是N元素,X为O元素,
(1)X为O元素,氧原子核外有2个电子层,最外层电子数是6,所以O元素位于第二周期ⅥA族,
故答案为:第二周期ⅥA族;
(2)Y是N原子,氮原子核外有2个电子层,最外层有5个电子,所以其原子结构示意图为:,故答案为:
(3)两个氢原子和氧原子共用电子对而形成共价键,其形成过程为:
故答案为:
(4)元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,所以稳定性H2O>NH3,故答案为:H2O>NH3
(5)X为氧气,C为氨气,在催化剂、加热条件下,氨气和氧气反应生成一氧化氮和水,反应方程式为:
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O.
点评:本题考查了元素、物质的推断,以“B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个”为题眼进行推断,结合物质的化学式来分析解答,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A、将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、石灰石与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C、溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Br-+Cl2=Br2+2C1-
D、NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液:NH+4+OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中学课本常见物质,它们与X具有下图相互转化关系.

已知:①A、D、E、K为单质,其中E为黑色固体;
②X、A、B、C、D为气体,B、C均能使澄清石灰水变浑浊,C、D均能使品红溶液褪色;
③H是一种红棕色固体氧化物.
请回答下列问题:
(1)B分子的电子式:
 

(2)J与氨水反应的离子方程式:
 
;反应全过程的现象是:
 

(3)E和F反应的化学方程式:
 

(4)气体X中含有三种元素,分子中各原子均达到8电子稳定结构,其对H2的相对密度为30,试推断X的分子式:
 
;X的结构式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

环已烯常用于有机合成.现通过下列流程,以环已烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以作内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子.

已知:( i)R1-CH=CH-R2
O3,Zn/H2O
R1-CHO+R2-CHO
(ii)羧酸与醇发生酯化反应,通常有不稳定的中间产物生成.例如:

(1)A的核磁共振氢谱图上峰的个数为
 
,F的结构简式是
 

(2)有机物B和I的关系为
 
(填序号,多填扣分);
A.同系物 B.同分异构体 C.都属于醇类  D.都属于烃
(3)写出下列反应类型:⑥
 
,⑨
 

(4)写出反应⑩的化学方程式:
 

(5)1mol有机物B 与足量CH3C18OOH在一定条件下完全反应时,生成的有机物的结构简式可能为(如有18O请标示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)请回答下列问题:
①已知:①CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
②CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ?mol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
 

②已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,则反应则反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=
 

(2)已知25℃、101kPa下,稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol.
①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为:
 

②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq),常温下其Ksp=2×10-20.某硫酸铜溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,若要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于(  )
A、3B、5C、7D、9

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中,正确的(  )
A、向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、将碳酸钙加入过量盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、向氯化铁溶液中加入铁粉:2Fe3++Fe=3Fe2+
D、在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列各组离子可能大量共存的是(  )
A、pH=7的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
B、pH=2的溶液:Fe2+、Al3+、Cl-、NO3-
C、能使甲基橙显黄色的溶液:Cl-、CO32-、K+、AlO2-
D、与铝反应产生大量氢气的溶液:[Ag(NH32]+、Na+、CH3COO-、NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学兴趣小组进行了下列三项实验活动:
(1)探究草酸(H2C2O4)与高锰酸钾溶液在 不同条件下反应的快慢;
(2)测定草酸晶体的纯度;
(3)探究Fe2+和I-还原性的强弱.
已知:①Mn04_在酸性环境下的还原产物是Mn2+;②草酸是二元弱酸.
Ⅰ.探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管,分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL,按以下表中四种方案分别加入相应的试剂,使其发生反应.四支试管中均可观察到有气泡产生,且溶液的颜色变化都 为:紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色,溶液褪为无色所需的时间如下表所 示(表中“一”表示未加入该试剂).
实验
编号
反应温度
(利用水浴加热)
稀硫酸
溶液
MnSO4固体 0.10mol/L
KMnO4溶液
褪色
时间
1 650C ---- --- 1mL 1OOs
2 650C 10滴 --- 1mL 90s
3 750C 10滴 ---- 1mL 40s
4 750C 10滴 加入少许 1mL 3s
根据以上4组实验,可以得出的结论主要有
 

Ⅱ.测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体(H2C2O4?2H2O)Wg;配制成250mL溶液;每次移取25.00 mL该溶液于锥形瓶中,用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定;滴定实验重复操 作2-3次.请回答:
(1)实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶 外还需要的一种玻璃仪器是
 

(2)上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为
 

(3)若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL,则草酸晶体的纯度为
 
(以含W、V的表达式表示).
Ⅲ.探究Fe2+和I-还原性的强弱
【猜想假设】假设1:Fe2+还原性比I-强;假设2:I-还原性比Fe2+强.
【实验验证】请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论.
实验步骤 预期现象和结论
将很少量Cl2通入过量的FeI2溶液中; 取少量反应后溶液分置于A、B两试管中;往A中滴加
 
 溶液.振荡:
往往B中滴加
 
 溶液.振荡?
 

则假设1成立;
 

则假设2成立.
【思考与拓展】请你设计一个简单方案,证明I-的还原性强于Fe2+ (写出实验步骤及现象):

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