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    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．反应焓变（△H）的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关
    C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0
    D．吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量

    分析 A．化学反应中一定有化学键的断裂和生成，则一定有能量变化；
    B．焓变与化学方程式的书写有关；
    C．△H＞0的反应为吸热反应；
    D．焓变等于断裂吸收的能量减去形成化学键释放的能量．

    解答 解：A．化学反应中一定有化学键的断裂和生成，断键吸收能量，成键释放能量，则物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；
    B．焓变与化学方程式的书写有关，则反应焓变（△H）的大小与方程式中各物质的化学计量系数有关，故B错误；
    C．△H＞0的反应为吸热反应，则反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，故C正确；
    D．焓变等于断裂吸收的能量减去形成化学键释放的能量，则吸热反应中，形成化学键释放的能量小于断裂化学键吸收的能量，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    （1）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1530kJ•mol-1．
    （2）NH3在一定条件下可被氧化．
    已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
    ⅱ．
    $→_{键断裂}^{498J/mol}$+
    $→_{键断裂}^{946kJ/mol}$+
    ①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约72.6kJ；
    ②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）强．
    （3）如图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．
    ①图中b点，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②图中a点，容器内气体n（N2）：n（NH3）=1：4．
    （4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是2NH3+3O2 $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
    （5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，其电极反应式是2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示．已知在800℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：
    4NH3（g）+3O2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）+6H2O（g）　①
    4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$4NO（g）+6H2O（g）　②
    下列描述可说明两反应均达到平衡的是（　　）
    A．v（N2）=v（NO）
    B．反应①的焓变△H保持恒定
    C．体系的密度不再发生变化
    D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，其最高价氧化物的化学式为（　　）
    A．ROB．RO2C．RO3D．RO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知位于同周期的X、Y、Z三元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是（　　）
    A．阴离子的还原性：X＜Y＜ZB．单质的氧化性：X＞Y＞Z
    C．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4D．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于胶体的认识错误的是（　　）
    A．河流三角洲的形成与胶体的性质无关
    B．清晨在密林中看到的一缕缕光束，是丁达尔现象的表现
    C．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体
    D．胶体粒子的直径大小在1～100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水溶液变为血红色，一定有Fe2+
    D．加入过量硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则一定含有C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．完成以下计算：
    （1）3.01×1023个氨分子的质量为：8.5g．
    （2）标准状况下，14.9L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同．
    （3）2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx，则x值为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知25℃时，电离常数Ka（HX）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaX2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是（　　）
    A．25℃时，0.1 mol/LHX溶液中pH=1
    B．Ksp（CaX2）随温度和浓度的变化而变化
    C．该体系中，c（Cl-）=c（Ca2+）
    D．该体系中HX与CaCl2反应产生沉淀

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