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    4．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH-
    B．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
    D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA

    分析 A、一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离；
    B、ClO-为弱酸根，在溶液中会水解；
    C、溶液体积不明确；
    D、根据阴极反应来分析．

    解答 解：A、一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离，故溶液中的氢氧根的个数小于0.1NA个，故A错误；
    B、ClO-为弱酸根，在溶液中会水解，导致溶液中ClO-的个数小于NA个，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；
    D、32g铜的物质的量为0.5mol，电解精炼铜时，根据阴极反应Cu2++2e-=Cu可知，当有0.5mol铜析出时，转移1mol电子即NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．想一想：氢氧化钡（液态）、硫酸铜（固态）、纯碱（固态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（　　）
    A．C2H5OH（液态）B．盐酸C．氯化钠溶液D．豆浆

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    1．为了除去KCl固体中少量的MgCl2，MgSO4，可选用Ba（OH）2，HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤进行操作：

    （1）写出三种实际的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
    （2）根据题意，回答下列问题：
    ①加入过量A的目的是除去镁离子和硫酸根离子；
    ②加入过来B的目的是除去过量的Ba（OH）2和生成的BaCl2；
    ③加热煮沸的目的是除去HCl．
    （3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
    A．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤
    B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
    C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液
    D．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如图是只含有C、H、O、N四种元素的有机物的简易球棍模型，完成下列问题：
    （1）该物质的结构简式为．
    （2）已知-NH2与NH3类似，能与盐酸反应，请写出该物质与盐酸反应的化学方程式：CH3CH（NH2）COOH+HCl→CH3CH（COOH）NH3Cl．
    （3）该物质能否与NaOH溶液反应能（填“能”或“不能”）．该有机物一定条件下可以反应生成更复杂的化合物（多肽），请写出2分子该物质相互反应成二肽的方程式CH3CH（NH2）COOH+NaOH→CH3CH（NH2）COONa+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol.5分钟后O2的物质的量为0，5mol，则N2的反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有CD．
    A．采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度
    B．为了避免上述反应，不使用空气，改用纯氧气
    C．在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体
    D．将燃油车改换成电动车
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．
    （4）将一定量的N2、O2混合气体充入恒温密闭容器中，分别在不同的压强P1、P2（P1＞P2）下达到平衡，请在答题卷图中画出N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图（要有相应的标识）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈
    B．轮船吃水线以下的船壳外焊上锌块，可以防止铁船体被腐蚀
    C．铁发生电化学腐蚀时铁为正极
    D．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，可以防止铝锅被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知反应：3A（g）+B（g）?C（s）+4D（g）△H＜0．图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（　　）
    A．升高温度B．减小B的浓度
    C．增加C质量D．缩小反应容器的体积

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    14．如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（　　）
    选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式
    AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
    BNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓
    CH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl 2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
    DNa+、K+、ClOˉ、
    SO42ˉ    		通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
    A．AB．BC．CD．D

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