练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．以下事实中，能证明无色透明液体是纯水的是（　　）
    A．在1.01×105Pa时，测得该液体的沸点是100℃
    B．T℃时，测得该液体的c（OH-）=$\sqrt{Kw}$mol/L
    C．电解该液体时，得到H2和O2体积比为2﹕1（相同条件）
    D．该液体能与乙醇以任意比互溶，且能与钠剧烈反应放出气体

    分析 纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，只要显中性，即有c（OH-）=$\sqrt{Kw}$mol/L；电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1；只要含有水，就能跟钠反应生成氢气，以此解答该题．

    解答 解：A．纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故A正确；
    B．只要溶液显中性，即有c（OH-）=$\sqrt{Kw}$mol/L，故不能说明此液体为纯水，故B错误；
    C．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故C错误；
    D．只要含有水，就能跟乙醇以人一笔互溶，且钠反应生成氢气，不能确定是否为纯水，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意盐类的水解和电解原理，BC为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：
    （1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl
    2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
    查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
    （2）已知：Cu2O在酸溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
    现将一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子H+、Fe2+（用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-（用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解某溶液时，若两极分别只有H2和O2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小
    B．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
    C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
    D．要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加人Cu（OH）2固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨气是重要化工产品之一．传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）$?_{高温、高压}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一固定容积的密闭容器中反应，反应过程中各种物质的量变化如图1所示，回答下列问题：

    （1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K=0.15．（保留二位小数）
    （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正反应方向移动，采取的措施是移走生成物NH3．
    （3）45min时刻改变的条件是降低温度．
    （4）产物NH3在5～10min、25～30min和45～50min时平均反应速率从大到小的排列次序为v1＞v2＞v3（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）．
    （5）随着条件的改变，达到三次平衡时H2的转化率也发生了变化，如分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是α3．
    （6）请在图2中用实线表示25～45、45～60min 两阶段化学平衡常数K的变化图象．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．1 6 g氧气和臭氧（O3）的混合气所含的原子数目为NA
    B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    C．在标准状况下，22.4 L水含有1mol 水分子
    D．22 gCO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的原子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    ①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
    ②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA
    ③将100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
    ④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA
    ⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．
    A．①⑤B．③④C．②④D．②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Cu2S是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸．当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成Cu（NO3）2与CuSO4的混合溶液、NO气体和另一产物．
    （1）写出该条件下反应的化学方程式：3Cu2S+16HNO3=3Cu（NO3）2+3CuSO4+10NO↑+8H2O．
    （2）当有0.7mol的SO42-生成时，该反应中转移的电子数为4.214×1024．
    （3）该反应中的氧化产物为Cu（NO3）2、CuSO4，硝酸在该反应中体现了氧化性、酸性（选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中错误的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    ①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA
    ②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA
    ③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023
    ④标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
    ⑤等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA ．
    A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．加入Mg能放出H2的溶液K十、Al3+、Cl一、SO42-
    B．存在较多的H十、SO42-、NO3-的溶液中Fe3+、CH3COO-、Cl-
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+
    D．使甲基橙呈红色的溶液NH4+、K+、[Al（OH）4]-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案