【题目】研究碳氧化合物、氢氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种：
I．氨吸法。
(1)已知：①
②
则用
处理
生成氮气和气态水的热化学方程式为____________________。
Ⅱ．催化氧化法：城市中
和
污染主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将其转化为无害的物质如：
。
(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入
和
，发生反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施有_____________(填字母序号)
a．改用高效催化剂b．缩小容器的体积c．升高温度d．增加的浓度
②压强为
、温度为
下，若反应进行到
达到平衡状态，容器的体积为
，用
的浓度变化表示的平均反应速率
________，该温度下平衡常数
______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压
物质的量分数；保留两位有效数字)。
③若在
点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中
点中的_____点
Ⅲ．电解硝酸工业的尾气可制备
，其工作原理如图
(3)
极的电极反应式为_________________。
(4) 在
时，将
氨水与
的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含
的代数式表示的水解常数
_______
【答案】
【解析】
I．(1)依据盖斯定律的应用作答；
Ⅱ．(2) 2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g) ＋N2(g) ΔH
，①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，改变条件使平衡向正反应方向移动即可；
②利用“三段式”来解决化学平衡计算问题；
③此反应为放热和体积减少的反应，若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，平衡将向正反应方向移动；
Ⅲ．(3) N电极的NO变成NH4＋，M电极的NO变成NO3－，则N极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；
（4）NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋，Kh＝(c(NH3·H2O)·c(H＋)/c(NH4＋)，a mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1的硝酸等体积混合后溶液显中性，则c(H＋)=
，c(NH3·H2O)和c(NH4＋)可通过“三段式”来求出，再带入水解平衡常数公式。
I．(1) ①
②
，则①×3+②得用
处理
生成氮气和气态水的热化学方程式 ，，
故答案为： ；
Ⅱ．①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，改变条件使平衡向正反应方向移动，
a．改用高效催化剂，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应平衡，a项错误；
b．缩小容器的体积，相当于增大压强，此反应是体积减少的反应，平衡向正反应方向移动，所以提高反应速率同时提高NO的转化率，b项正确；
c．升高温度，反应速率提高，但该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，c项错误；
d．增加CO的浓度，浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，d项正确，
故选bd；
②压强为10 MPa、温度为T1下，若反应进行到20 min达到平衡状态，对应图象E点，利用“三段式”来计算：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)
初始时物质的量/mol 8 10 0 0
变化的物质的量/mol x x x 0.5x
平衡时物质的量/mol 8-x 10-x x 0.5x
NO的体积分数为25%，根据阿伏加德罗定律及推论，体积分数等于物质的量分数，(8-x)/( 8-x+10-x+x+0.5x)=25%，x=4，v(CO2)＝
=0.05mol/(L·min)，Kp＝
，PCO2=总压×物质的量分数=P总
Mpa，同理其它物质的分压也可以用类似的方法来求出，然后带入Kp＝=0.089 MPa-1，
故答案为：0.089 MPa-1；
③此反应是体积减少的放热反应，在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，平衡向正反应方向移动，NO的体积分数降低，对应图象的G点，
故答案为：G；
（4）电解池中N极的NO变成NH4+，M极的NO变成NO3-，介质为NH4NO3溶液，N极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，
故答案为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；
（5）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Kh＝c(NH3·H2O)·c(H＋)/c(NH4＋)，a mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1的硝酸等体积混合后溶液显中性，则c(H＋)=，c(NH3·H2O)和c(NH4＋)可通过“三段式”来求出，氨水与硝酸等体积混合的离子方程式为：
NH3·H2O+ H+ = NH4＋＋ H2O
初始时物质的量浓度/mol/L a 0.1 0
变化的物质的量浓度/mol/L 0.1- 0.1-0.1-
平衡时物质的量浓度/mol/L a-0.1+ 0.1-
Kh＝c(NH3·H2O)·c(H＋)/c(NH4＋)= (10a-1)×10-7，
故答案为：(10a-1)×10-7。
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【题目】如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是
A. X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强
C. 由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键
D. X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述中正确的是( )
A. 能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸
B. 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸
C. 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强
D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸
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【题目】某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：
（1）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是________。
（2）写出装置A中所发生反应的离子方程式 ___________。
（3）装置B中最适宜的试剂是_______（填序号）。
a. NaOH溶液 b. 水 c. 澄清石灰水 d. 饱和NaHCO3 溶液
（4）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是_______。
（5）装置D中黑色固体为木炭，反应的化学方程式为__________________________。
（6）根据实验中的__________________现象，可证明CO具有还原性。
（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置____与_____之间连接下图中的_____装置(填序号)。
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【题目】下列四种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？按要求回答下列问题。
（1）将两种试样分别溶于水配成浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞是否可以鉴别____(可行，不可行)，若可行请写出实验现象及结论__。
（2）将两个固体配制成为稀溶液，滴加氯化钙是否可以鉴别___(可行，不可行)，若可行请写出实验现象及结论(用离子方程式并结合文字说明)___。
（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样并配成10毫升溶液，同时滴加等量的稀盐酸是否可以鉴别___(可行，不可行)，若可行请写出实验现象及结论___。
（4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样并配成10毫升溶液，分别滴加足量的氢氧化钙溶液是否可以鉴别___(可行，不可行)，原因(用文字说明)___。
（5）取等质量两种固体，利用如图装置进行鉴别，试管A中装入的固体是___(填化学式)，试管B中装入的固体是___(填化学式)。
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【题目】铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B. 放电时，c(H2 SO4)不变，两极的质量增加
C. 放电时，SO42-向M.N两个电极移动
D. 放电时，正极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
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【题目】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)
C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是
A. T℃时，该反应的平衡常数值为4
B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态
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【题目】有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并按照图示安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。
请回答以下问题：
（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）从A管中可观察到____________的实验现象。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______________________。
（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？__________，原受热部分的铜丝有什么现象？____________，产生这种现象是因为_________________________。
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