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    从海水中提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，下列说法不正确的是（　　）
    A、溴离子具有氧化性
    B、氯气是还原剂
    C、该反应属于复分解反应
    D、氯气的氧化性比溴单质强
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：海水中溴元素以离子形式存在，离子反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答．
    解答： 解：A．反应中Br元素化合价升高，被氧化，溴离子具有还原性，故A错误；
    B．Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，故B正确；
    C．该反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C错误；
    D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氯气的氧化性比溴单质强，故D正确．
    故选AC．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重基本概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．
    （1）已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式：
     
    ．
    （2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：
    a.3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O
    b．MnO2+CuS+4H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O
    c．Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
    将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（Ⅳ），电解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．

    ①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑、
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu、
     
    ．
    ②操作②中加入适量X的作用是：
     
    ．
    ③操作③中所加碳酸盐的化学式是：
     
    ．
    （3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图．
    方案Ⅰ
    方案Ⅱ
    ①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al（OH）3的离子方程式为：
     
    ．
    ②从消耗酸碱的用量角度考虑，方案
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）所消耗的酸碱少些．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完成正确的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，无
    B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强Ⅰ对，Ⅱ对，无
    C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性Ⅰ对，Ⅱ对，无
    D常温下，铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化．Ⅰ对，Ⅱ对，有
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式，且b＞a．Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）=HgO（s）△H=-a kJ?mol-1Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）=ZnO（s）△H=-b kJ?mol-1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变为（　　）
    A、-（b-a） kJ?mol-1
    B、+（b-a） kJ?mol-1
    C、（b-a） kJ?mol-1
    D、（b+a）  kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是（　　）
    A、为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜
    B、食用海产品可防治缺铁性贫血
    C、选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡
    D、我国应该禁止使用食物防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务．下列实例利用了蛋白质的变性的是①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；③蒸煮鸡蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人．（　　）
    A、全部B、①②③④
    C、①②③D、①②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知E、Q、T、X、Z是五种原子序数依次增大的前四期元素．相关信息如下表所示：
    元素编号有关性质及结构信息
    EE元素的基态原子具有2个成单电子，且I1（E）＜I1（T）＜T1（Q）
    Q基态Q原子的2p轨道处于半充满状态
    TT的单质和某种含T的化合物对生命活动具有重要意义
    XX为元素周期表前四周期中电负性最小的元素
    ZZ的一种核素的质量数为59，中子数为31
    （1）X在元素周期表中的位置时第
     
    周期
     
    族，ET2的晶体类型是
     
    晶体．
    （2）Z的基态原子的电子排布式是
     
    ．E、Q、T、X的原子半径的大小顺序是
     
    （用元素符号表示）；E2H2分子中有
     
    个σ键和
     
    个π键．
    （3）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，简要说明原因（至少答出两点）：
     
    ．
    （4）EH4T碱性燃料电池具有广阔的发展前景，写出该电池的负极反应式：
     
    ．
    （5）已知Q2（g）+2T2（g）═Q2T4（l）△H1=-19.5kJ/mol，Q2H4（g）+T2（g）═Q2（g）+2H2T（g）△H2=-545.2kJ/mol，则表示Q2H4（g）和Q2H4（g）和Q2T4（l）反应生成Q2（g）和H2T（g）的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是（　　）
    A、Cl2
    B、CCl4
    C、KClO3
    D、AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.204×1024个H2SO4 的物质的量是
     
    ．
    （2）CO2的摩尔质量是
     
    ．
    （3）在标准状况下，2.2gCO2的体积是
     
    ．
    （4）4gNaOH的溶于水制的500mL溶液，其物质的量浓度是
     
    ．

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