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某同学按下列步骤配制500ml 0.2mol.L-1KCl溶液,请回答有关问题.
实验步骤有关问题
①计算所需KCl的质量需要称量KCl的质量为
 
g
②称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是:
 
③将KCl加入100ml烧杯中,并加入适量水
 
④将烧杯中溶液转移至500ml容量瓶中
 
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1-2cm处应如何操作:
 
(1)上述实验中使用容量瓶前应检验
 

(2)若进行⑤步骤时加蒸馏水超过刻度线,则需
 

(3)取出该KCl溶液10ml加水稀释到100ml,稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是
 
考点:配制一定物质的量浓度的溶液
专题:
分析:依据n=VC,m=nM计算溶质的质量;
称量固体一般用托盘天平,用药匙取药品;
依据固体溶解的正确操作方法解答;
移液时,应保证烧杯中所有溶质都转移到容量瓶中,注意洗涤烧杯和玻璃棒;
依据定容的正确操作解答;
(1)容量瓶带有塞子,使用过程中需要上下颠倒,使用前应注意检查是否漏水;
(2)不当操作导致实验失败,必须重新配制;
(3)依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变计算.
解答: 解:①配制500ml 0.2mol.L-1KCl溶液,需要氯化钾的物质的量=0.5L×0.2mol.L-1=0.1mol,其质量m=0.1mol×74.5g/mol=7.5g,故答案为:7.5;
②实验室用托盘天平称量KCl固体,用药匙取药品,故答案为:托盘天平和药匙;
③将KCl加入100ml烧杯中,并加入适量水,用玻璃杯搅拌加速氯化钾的溶解速率,故答案为:用玻璃杯搅拌加速氯化钾的溶解速率;
④用玻璃棒引流将将烧杯中溶液转移至500ml容量瓶中,并洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液转移的容量瓶中,故答案为:用玻璃棒引流,并洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液转移的容量瓶中;
⑤向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管逐滴滴加,到凹液面最低处与刻度线相切,故答案为:改用胶头滴管逐滴滴加,到凹液面最低处与刻度线相切;
(1)容量瓶带有塞子,使用过程中需要上下颠倒,使用前应注意检查是否漏水,故答案为:是否漏水;
(2)若进行⑤步骤时加蒸馏水超过刻度线,实验失败,必须重新配制,故答案为:重新配制;
(3)依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变,设稀释后溶液中KCl的物质的量浓度为c,则:10ml×0.2mol.L-1=100ml×c,解得c=0.02mol/L,
故答案为:0.02mol/L.
点评:本题考查了配制一定物质的量浓度溶液,明确配制过程和原理是解题关键,注意仪器的使用方法和误差分析的技巧,题目难度不大.
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 通电 
.
 
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请你回答下列问题:
(1)仪器c的名称:
 
;用仪器c吸取液体时,左手拿洗耳球,右手将仪器c插入溶液中吸取,当
 
时,立即用食指将管口堵住,将管尖离开液面,稍松食指使液面平稳下降,至凹液面最低处与标线相切,立即按紧管口.
(2)下列有关操作不正确的是
 
(用相应编号填写)
A.用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b
B.仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗,管尖残留的液体一般不要吹出
C.加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸
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E.加热回流结束后,要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗
(3)在加热回流过程中,可以用水浴作为恒温加热源吗?同时请说明理由.
 

(4)下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有
 
(用相应编号填写)
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③重铬酸钾的用量     ④回流时间的长短
(5)实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如图所示:

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
 

(6)已知:重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72-)=0.0250mol?L-1,硫酸亚铁铵溶液的c(Fe2+)=0.0100mol?L-1,滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12.00mL,则按上述实验方法,测得的该水样的化学需氧量CODCr(O2)=
 
mg/L.

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