实验步骤 | 有关问题 |
①计算所需KCl的质量 | 需要称量KCl的质量为 |
②称量KCl固体 | 称量需要用到的主要仪器是: |
③将KCl加入100ml烧杯中,并加入适量水 | |
④将烧杯中溶液转移至500ml容量瓶中 | |
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至刻度线1-2cm处应如何操作: |
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、P 点时反应恰好完全中和,溶液呈中性 |
B、盐酸的物质的量浓度为1mol/L |
C、曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 |
D、酚酞不能用做本实验的指示剂 |
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弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中浓度的大小:c(Na+)>c(HCO 3-)>c(H+)>c(OH-) |
B、少量的CO2通入到NaCN溶液中 CN-+H2O+CO2=HCN+HCO 3- |
C、用0.1mol?L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大 |
D、0.1mol?L-1HCOONa溶液比0.1mol?L-1NaCN溶液所含离子总数小 |
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A、先配制一定量的0.10mol?L-1氨水,然后测溶液的pH,若pH小于13,则可证明一水合氨为弱电解质. |
B、先分别配制一定量0.01mol?L-1氨水和0.10mol?L-1氨水,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明一水合氨是弱电解质. |
C、先测0.10mol?L-1 氨水的pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH变大则可证明一水合氨是弱电解质. |
D、配制一定量的NH4Cl溶液.测pH.若常温下pH小于7.则证明一水合氨是弱电解质. |
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