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【题目】铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用.请回答下列问题:

1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一.

已知:①Fe3O4s+ 4Cs3Fes+ 4COgH=+646.0kJ·mol1

Cs+ CO2g2COgH=+172.5kJ·mol1

Fe3O4s+ 4COg3Fes+ 4CO2gH=________________

2)反应Fes+ CO2gFeOs+ COgH的平衡常数为K,在不同温度下,K值如下:

温度/K

973

1173

1373

1573

K

1.47

2.15

3.36

8.92

①从表中数据可推断,该反应是___________(填放热吸热)反应.

②温度为973K时,在某恒容密闭容器中发生上述反应.下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是_____________(填字母).

AcCO2= cCOBvCO2= vCO

C.体系压强不变 D.混合气体中cCO)不变

3)如图图12表示反应:H2g+ CO2gCOg+ H2OgH0有关量与反应时间之间的关系:

①图2,t1=0.5min,则0t1时间段内,H2O的平均反应速率vH2O=____mol·L1·min 1

②图1t2时刻改变的条件是________________________________(任写两种,下同);图2t2时刻改变的条件是_________________________________

4)水煤气中的COH2均可作为燃料电池的燃料.若在某燃料电池一极通入CO,另一极通入O22,熔融碳酸钠作为电解质,工作时负极反应式为_______________________;若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al,则理论上需要氧气的体积为__________L.(标准状况下)。

【答案】 ﹣44.0kJ/mol 吸热 BD 0.06mol·L1·min1 加入催化剂或增大压强 降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度 CO+CO32﹣2e=2CO2 6.72

【解析】(1)已知:根据盖斯定律,①﹣②×4可得Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g),故△H=+646.0kJ/mol﹣4×(+172.5kJ/mol)=﹣44.0kJ/mol。

故答案为:﹣44.0kJ/mol;

(2)①升高温度平衡向吸热反应方向,根据表中数据知,升高温度平衡常数增大,平衡正向移动,则正反应是吸热反应,故答案为:吸热;

②A、c(CO2)=c(CO)时,正逆反应速率不一定相等,反应不一定达到平衡平衡状态,故A错误;B、v(CO2)=v(CO)=v(CO),正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故B正确;C、反应前后气体计量数之和不变,所以无论是否达到平衡状态,体系压强不变,不能据此判断平衡状态,故C错误; D、混合气体中c(CO)不变,正逆反应速率不变,反应达到平衡状态,故C正确;故选BD;

(3)①图2中若t1=0.5min,则0~t1时间段内,v(CO)=,同一化学反应中各物质的速率之比等于其计量数之比,所以v(H2O)=v(CO)=0.06mol·L﹣1·min﹣1

故答案为:0.06mol·L﹣1·min﹣1

②图1中t2时刻,改变条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等,所以改变的条件是催化剂或压强;图2中t2时刻改变条件,CO2逐渐浓度增大、CO浓度逐渐降低,平衡逆向移动,所以改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度。

故答案为:加入催化剂或增大压强;降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度;

(4)以CO为燃料制作燃料电池,负极上CO失去电子,负极反应式为CO+CO32﹣﹣2e=2CO2;电解熔融Al2O3,由电子守恒可知,4Al~12e~3O2,理论上需要氧气的体积为

故答案为:CO+CO32﹣﹣2e=2CO2;6.72。

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