Question

有关碰撞理论，下列说法中正确的是（　　）

	A．	具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
	B．	增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
	C．	升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
	D．	催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

Answer 1

考点：

化学反应速率的影响因素．

专题：

化学反应速率专题．

分析：

A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应；

B．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变；

C．升高温度，活化分子的百分数增大；

D．催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加．

解答：

解：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故A错误；

B．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大，故B错误；

C．升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故C正确；

D．催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加，反应速率增大，但不影响化学平衡，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，题目难度不大，注意对活化分子的浓度以及百分数的影响．