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    6．起固定氮作用的化学反应是（　　）
    A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
    C．NH3与HCl生成NH4ClD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

    分析 氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物，据此解答．

    解答 解：A．氮元素由游离态的氮气转化为化合态的氨气，属于氮的固定，故A正确；
    B．硝酸工厂用NH3氧化制NO是不同化合态氮之间的转换，不是氮的固定，故B错误；
    C．NH3与HCl生成NH4Cl是不同化合态氮之间的转换，不是氮的固定，故C错误；
    D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵是不同化合态氮之间的转换，不是氮的固定，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查的是基本概念及对基本概念的理解，明确氮的固定的含义是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出下列反应的方程式
    （1）1，3-丁二烯与溴发生1，4加成CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br；
    （2）苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3；
    （3）乙醛与新制氢氧化铜浊液加CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
    （4）1，2--二氯乙烷与氢氧化钠溶液加热ClCH2CH2Cl+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaCl；
    （5）2-氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．地壳中铝元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铝早很多年．合理的解释是（　　）
    A．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现
    B．铜矿较易还原，铝矿很难还原
    C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
    D．铜比铝相对原子质量大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素．其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层 电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数 与C的核电荷数相等．
    （1）下列关于上述几种元素的说法正确的是c、d．
    a．B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：D＞C＞B
    b．E、F的最外层电子数相等
    c．A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B
    d．B与C形成的化合物中可能含有非极性键
    e．A、C、F位于周期表的3区
    （2）B单质有两种同素异形体．其中在水中溶解度较大的是O3（填化学式），原因是O3为极性分子，而O2为非极性分子，由相似相溶原理知O3更易溶解于极性溶剂水中．
    （3）EA2和A2B熔点较高的是CaH2（填化学式），原因是CaH2为离子晶体，H2O为分子晶体．
    （4）D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是sp2．
    下列分子或离子中与DB3结构相似的是c．
    a．NH3 b．SO32-c．NO3-d．PCl3
    （5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如图所示．则高温时甲易转化为乙的原因为Cu2O中Cu的3d轨道为3d10全充满状态，比较稳定．

    若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞参数为a=$\root{3}{\frac{288}{p{N}_{A}}}$×109  nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．ag C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为$\frac{{a{N_A}}}{14}$
    B．1.00mol/L NaCl溶液100mL，含有6.02×1022个NaCl分子
    C．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NA
    D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．表是元素周期表的一部分，针对表中①一⑨元素，填写下列空白．

    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③
    三④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）④的原子半径比⑤的原于半径大 （填“大”或“小”）．
    （2）⑧的原子结构示意图为．
    （3）①、②、③的非金属性依次增强（填“增强”或“减弱”）．
    （4）由氢与⑦所形成的化合物的分子式是H2S．
    （5）④、⑤和⑥的氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列能达到预期目的相关实验是（　　）
    相关实验预期目的
    A．向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸
    B．用核磁共振氢谱的方法鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    C．在含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中，加入一定量乙醇和浓硫酸，共热除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
    D将溴乙烷与NaOH溶液共热一段时间后，滴加AgNO3溶液检验水解产物中的溴离子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．①今有2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O反应，构成燃料电池，负极的电极反应式为：2H2-4e+4OH-=2H2O 或 H2-2e-+2OH-=2H2O．
    ②如把KOH溶液改为稀H2SO4作导电物质，则正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．
    ①和②中的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有什么变化？（填“变大”“变小”或“不变”）
    ①中pH变小，②中pH变大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中正确的是（　　）
    A．在元素周期表中，零族元素的单质在常温下全部都是气体
    B．同周期元素，ⅦA族的原子半径最大
    C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子
    D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等

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