下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是( )
A.钠 B.溴水
C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n g,则下列有关该实验的说法中正确的有( )
①沉淀中OH-的质量为(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子为mol
④标准状况下生成NO的体积为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol
A.5项 B.4项 C.3项 D.2项
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题:
(1)Y基态原子的电子排布式是________;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。
(2)XY离子的立体构型是________;R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是________。
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。
(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是_________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式表达正确的是( )
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
B.小苏打溶液呈碱性的原因:HCO+H2OH3O++CO
C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-===AlO+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO、CO、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。
A.SO B.SO
C.CH3COO- D.SiO
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为____________。
(4)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
观察下图中物质分子的比例模型及其变化,请回答下列问题:
(1)A是乙醇,则B、C的结构简式分别为__________________、__________________。
(2)上图所示化学方程式中的“一定条件”是________________________________________________________________________。
(3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O,生成物中含这种氧原子的是(写物质名称)________。
(4)在B的分子中,最外层电子数为8的原子有________个。
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科目:高中化学 来源: 题型:
有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物,乙中①~⑥是标出的该有机物分子中不同的化学键,在水解时,断裂的键是( )
A.①④ B.③⑤
C.②⑥ D.②⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:
下列推断不合理的是( )
A.直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4
B.生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
C.CO2可循环使用
D.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成
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