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    4．下列对盐析和变性的说法不正确的是（　　）
    A．蛋白质的盐析是可逆过程
    B．变性是蛋白质的凝固
    C．盐析和变性都能够改变蛋白质的性质
    D．盐析和变性都可以通过加入盐来实现

    分析 A．蛋白质的盐析是蛋白质溶液中加浓无机盐溶液，使蛋白质析出，加水又能溶解，是可逆的；
    B．蛋白质经强酸、强碱作用发生变性后，仍能溶解于强酸或强碱溶液中，若将pH调至等电点，则变性蛋白质立即结成絮状的不溶解物，此絮状物仍可溶解于强酸和强碱中，如再加热则絮状物可变成比较坚固的凝块，此凝块不易再溶于强酸和强碱中，这种现象称为蛋白质的凝固作用；
    C．盐析是物理变化，发生盐析的物质加水还能溶解，盐析是可逆的，未改变性质；
    D．重金属盐能使蛋白质变性；浓无机盐能使蛋白质盐析；

    解答 解：A．蛋白质溶液中加浓无机盐溶液发生盐析，使蛋白质析出，加水又能溶解，盐析是可逆的，故A正确；
    B．蛋白质的凝固是变性所致，变性是蛋白质的凝固，故B正确；
    C．盐析是物理变化，是可逆的，未改变性质；变性能够改变蛋白质的性质，不可逆，故C错误；
    D．盐析和变性都可以通过加入盐来实现，重金属盐能使蛋白质变性，浓无机盐能使蛋白质盐析，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，注意是盐析和变性、凝固的区别是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴
    B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    C．硝基苯中混有浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液
    D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知0.3mol•L-1酒精溶液的密度为ρ1 g•mL-1，0.1mol•L-11酒精溶液的密度为ρ2 g•mL-1，其中ρ1＜ρ2，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．大于0.2mol•L-1B．等于0.2mol•L-1C．小于0.2mol•L-1D．无法估算

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．温度一定，在一个压强恒定的密闭容器内，发生合成氨反应：N2+3H2?2NH3．若充入1mol N2和3mol H2．反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W%．若改变开始时投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反应达到平衡时，NH3的体积百分含量仍为W%，则：
    （1）若a=b=0，c＞0．
    （2）若a=2，b=6，c≥0．
    （3）若c=5，a=5，则b=15达到平衡时各物质的物质的量是原平衡的7.5倍．
    （4）若温度、压强恒定，则a、b、c之间必须满足的关系是2a+c=2、2b+3c=6、3a=b（用a与c、b与c、a与b的方程表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19． 氯化亚铜（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl2，常用作催化剂．实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl．已知KMnO4不与稀盐酸反应，回答下列问题：
    （1）甲组同学拟选择合适的方法制取氧气．
    ①若选择如图1所示的装置，则仪器a、b中应盛放的试剂分别为H2O2溶液、MnO2．
    ②若仪器c中盛放的是高锰酸钾固体，则制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （2）乙组同学采用甲组装置制取氧气并通过下列装置和步骤制备氯化亚铜．
    步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑、加热至60～70℃开动搅拌器，同时缓慢通入氧气，制得NaCuCl2．
    步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl．
    步骤3：过滤，用盐酸和无水乙醇洗涤固体．
    步骤4：在60～70℃干燥固体得到产品．
    ①步骤1适宜采用的加热方式为水浴加热；搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率．
    ②若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释，则会导致CuCl的产率降低．
    ③步骤3用乙醇洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，减小溶解导致的损失．
    （3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数．实验过程如下：
    准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应中MnO4-被还原为Mn2+．
    ①加入适量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO4的氧化能力．
    ②产品中氯化亚铜的质量分数为93.28%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验仪器、药品：
    实验桌上备有大、小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是环形玻璃棒搅拌、量筒；
    （2）实验原理：
    该小组用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过 测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
    （3）实验数据如下：
    实验编号实验用品溶液温度中和热
     t2-t1△H
    ① 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1盐酸 3.3℃       
    ？
    ② 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1盐酸 3.5℃
    已知：中和热计算公式为△H=-$\frac{（4.18×1{0}^{-3}）•{m}_{总}•（{t}_{2}-{t}_{1}）}{n（{H}_{2}O）}$kJ•mol-1
    ①表中t1为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则t2的意义是
    反应后的最高温度．
    ②根据公式，计算实验结果后写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
    ③实验过程中始终保持V1（氢氧化钠溶液）+V2（盐酸）=100mL．测量并记录溶液温度如图所示．
    分析该图象得出如下两点结论：
    酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
    （4）相关误差分析
    a．中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是C（填选项字母）．
    A．由于大小烧杯间空隙过大，填充了很多的泡沫塑料
    B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
    C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    b．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有（填“有”或“无”）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．LED灯既能节能、亮度又好．图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（　　）
    A．锌片表面有气泡生成
    B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中就不会有电子流动
    D．如果将铜片换成锌片，LED灯仍然会发光

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
    （1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    （2）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），电极反应式是2H++2e-=H2↑；Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
    （3）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是（　　）
    A．都能在空气中燃烧
    B．都容易发生取代反应
    C．苯和乙烯都能在一定条件下发生加成反应
    D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能

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