Question

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（固）+2B（气）?C（气）+D（ 气），能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）

A．单位时间内消耗2a mol B同时生成a mol C

B．混合气体的密度不随时间改变

C．反应容器内气体的压强不随时间改变

D．容器中A、B、C、D的物质的量之比为1：2：：1：1

Answer 1

分析：可逆反应：A（固）+2B（气）?C（气）+D（ 气）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量、物质的量不再变化；注意该反应中A为固体，反应两边气体的质量不相等；反应两边气体的体积不变，反应过程中气体的总的物质的量不变．

解答：解：A、单位时间内消耗2a mol B同时生成a molC，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B、反应物A为固体，反应两边气体的质量不相等，容器的容积固定，根据ρ=

m

V

可知，反应过程中密度是变化的量，密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C、该反应两边气体的体积相等，所以气体的总物质的量始终不变，容器容积固定，压强始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；
D、各组分的物质的量的之比，无法判断各组分的物质的量是否不会变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v_（正） =v_（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．