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    钠在空气中发生变化的过程为（　　）
    A、Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3
    B、Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3
    C、Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→HaHCO3
    D、Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→NaHCO3
    考点：钠的化学性质,钠的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色→变暗→变白色固体→成液→结块→最后变成Na2CO3粉末．
    解答： 解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：
    4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故选B．
    点评：本题考查了钠在空气中发生的反应，明确物质的性质是解本题关键，结合钠的活泼性、氢氧化钠的潮解、十水碳酸钠的风化来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    B、12g石墨含有的共价键数为0.5NA
    C、在碳酸钠溶液中，若CO32-离子数为NA，则Na+离子数就为2NA
    D、常温、常压下，14g CO与N2的混合气含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应（　　）
    反应温度（℃） 反应物 H2O
    Na2S2O3 H2SO4 V（mL）
    V（mL） c（mol/L） V（mL） c（mol/L）
    A 10 5 0.1 10 0.1 5
    B 10 5 0.1 5 0.1 10
    C 30 5 0.1 5 0.1 10
    D 30 5 0.2 5 0.2 10
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上在高温、高压、催化剂存在条件下合成氨的反应：N2+3H2?2NH3，这是一个正反应为放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）
    A、使用催化剂是为了加快反应速率
    B、在上述条件下，H2不可能100%地转化为NH3
    C、平衡时速率V （N2）：V （NH3）=1：2
    D、达到平衡时，N2的浓度与NH3浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中
    B、硅是制造光导纤维的材料
    C、水玻璃可用作木材防火剂
    D、水晶是一种无色，坚硬难熔的硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、的单体为CH2=CH2和 
    B、分子式符合Cn（H2O）m的物质，都是糖类物质
    C、淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物
    D、淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定温度下的饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是（　　）
    A、升温或加水
    B、降温或加水
    C、升温或蒸发水
    D、降温或蒸发水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：
    （1）含氢量最高的是
     
    （填字母），能衡量国家石油化工水平的是
     
     （填字母）．
    （2）能够发生加成的烃有
     
    种，一卤代物种类最多的是
     
     （填写字母）．
    （3）写出E失去一个氢原子所得烃基的结构简式
     
    ．
    （4）写出实验室制D的化学方程式
     
    ．
    （5）写出G生成TNT的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫酸工业生产过程中涉及的化学反应有：
    Ⅰ．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-298kJ/mol
    Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol
    Ⅲ．SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1）△H=-130.3kJ/mol
    （1）根据反应I可知，lmol硫和lmol O2具有的能量总和
     
    1mol SO2的能量．（填“大于”“小于”或“等于”）
    （2）由以上反应可得：S（s）+2H2SO4（1）=2H2O（1）+3SO2（g）△H=
     
    kJ/mol
    （3）300℃时，SO2和O2在2L的恒容密闭容器中发生上述反应II，3min达到化学平衡．
    ①反应达到平衡时，下列描述一定正确的是
     
    （填序号）
    a．容器内分子数不再发生变化
    b．v（SO2）=v（SO3）
    c．SO3不再分解
    d．容器内气体密度不再发生变化
    ②反应达到平衡后，若改变条件使该反应的平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中正反应速率
     
    （填序号）
    a．一直增大    b．一直减小    c．先增大后减小    d．先减小后增大
    ③反应达平衡后，在第5min时向容器中再通入2molSO2和2mol SO3，化学平衡向
     
    反应方向移动．（填“正”或“逆”）3min后反应重新达到平衡，请在图中画出5～10min时间段各物质浓度的变化趋势曲线．（曲线上必须标出SO2、O2、SO3）

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